Рабочая программа для 8 класса по литературе

Содержание.
1

Пояснительная записка

1.1

Перечень нормативных документов, используемых для составления 3
рабочей программы:

1.2

Цели обучения.

1.3

Задачи обучения

1.4

Общая характеристика учебного предмета «Химия»

1.5

Общая характеристика учебного процесса:

1.6

Обоснование выбора УМК, на основе которого ведется преподавание 6
предмета «Химия»

1.7

Описание места учебного предмета «Химия» в учебном плане

1.8

Описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета 7
«Химия»

1.9

Результаты освоения учебного предмета «Химия»

Содержание учебного предмета «Химия»

Тематическое планирование с определением основных
учебной деятельности

Описание учебно-методического и
обеспечения образовательного процесса

Планируемые результаты изучения предмета «Химия»

Приложения к рабочим программам

видов 18

материально-технического 23

Пояснительная записка.

1.1 Перечень
нормативных
документов,
используемых
для
составления рабочей программы:
Рабочая программа по химии для основной школы составлена на основе:
Фундаментального ядра содержания общего образования и в соответствии с
Государственным стандартом общего образования (приказ Министерства
образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 г. № 1897);
Федерального Закона от 29 декабря 2012 года, №273 (Федеральный закон
«Об образовании в РФ»);
Требований к результатам основного общего образования, представленных
в федеральном государственном образовательном стандарте общего образования
второго поколения. В ней также учитываются идеи развития и формирования
универсальных учебных действий для основного общего образования.
Постановления Главного Государственного санитарного врача Российской
Федерации
«Об
утверждении
СанПин
2.4.2821-10
«Санитарноэпидемиологические требования к условиям и организации обучения в
общеобразовательных учреждениях» от 29.12.2010 №189;
Приказа Минобрнауки России от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении
федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при
реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ
начального общего, основного общего, среднего общего образования»
Учебного плана МБОУ СОШ им. Исхакова А.С. с.Уральск на 2018-2019 уч.
год;
Устава образовательного учреждения МБОУ СОШ им. Исхакова А.С.
с.Уральск
За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8 класса
общеобразовательных
учреждений,
опубликованная
издательством
«Просвещение» в 2013 году (Сборник программ курса химии к учебнику химии
авторов Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана для 8 класса).
1.2

Цели обучения с учетом специфики учебного предмета

Основные цели изучения химии направлены:

на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах
химии, химической символике;

на овладение умениями наблюдать химические явления,
проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе
химических формул веществ и уравнений химических реакций;

на развитие познавательных интересов и интеллектуальных
способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими
жизненными потребностями;
2


на воспитание отношения к химии как к одному из
фундаментальных
компонентов
естествознания
и
элементу
общечеловеческой культуры;

на применение полученных знании и умений для безопасного
использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающее среде.
1.3 Задачи обучения.
Одной из важнейших задач основного общего образования является
подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и
профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно
ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в
школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и
развитие обучающихся; она призвана вооружить их основами химических знаний,
необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего
совершенствования этих знаний, а также способствовать безопасному поведению
в окружающей среде и бережному отношению к ней. Развитие познавательных
интересов в процессе самостоятельного приобретения химических знаний и
использование различных источников информации, в том числе компьютерных.
Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и
окружающей среде.
1.4 Общая характеристика учебного предмета.
В содержании данного курса представлены основополагающие
теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения
веществ, зависимости их свойств от строения, исследование закономерностей
химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ,
материалов, энергии.
Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических
веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах,
протекающих в окружающем мире. Наиболее сложные элементы
Фундаментального ядра содержания общего образования по химии, такие, как
основы органической и промышленной химии, перенесены в программу средней
(полной) общеобразовательной школы.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомномолекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими
сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях
протекании химических реакций.

В изучении курса значительна роль отводится химическому эксперименту:
проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов;
соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
1.5 Общая характеристика учебного процесса:
Основные технологии обучения:
Программа курса «Химии» построена на основе спиральной модели,
предусматривающей постепенное развитие и углубление теоретических
представлений при линейном ознакомлении с эмпирическим материалом
Тесты, самостоятельные работа, контрольные работы, устный опрос, защита
проекта.
Преобладающими формами текущего контроля УУД
являются
самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля.
Промежуточная аттестация проводится согласно локальному акту образовательного учреждения в форме контрольных работ, зачётный урок – в форме
тестирования – в конце года.
Содержание программы носит развивающий характер. Для организации
процесса обучения используются основные технологии обучения: личностноориентированные технологии, интерактивные технологии, исследовательские
методы, проектные методы, игровые технологии, кейс метод.
Логические связи
учебного плана:

предмета «Химия»

с остальными предметами

В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом
физики (7 класс) и биологии (6-7 классы), где дается знакомство со строением
атома, химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Планирование включает реализацию межпредметных связей химии с
курсами: физики, биологии, географии, экологии в соответствующих темах
уроков в 8 классе.
экология
Хемофобия,Хемофи
лия
Решение
глобальных
региональных,
локальных
проблем;
безотходные
технологии; охрана
атмосферы,
гидросферы, почвы,
химические

физика
Строение
атома (ядро,
электроны)
Важнейшие
открытия
в
физике,
Электронный,
атомносиловой
микроскопы;
ядерный
реактор;

Биология
Химическая
организация
клетки
(органические
вещества,
минералы,
клетчатка); обмен
веществ; катализ
человек
и
окружающая
среда; фотосинтез

география
Месторождения
полезных ископаемых
мира, региона, страны;
Условия среды; почвы
Атмосфера,
гидросфера;
Минеральное
и
органическое
сырье;Химическая
промышленность(метал
лургия,нефтепереработ
ка,переработка
газа,
4

загрязнения

Силы
природе

1.6 Обоснование выбора
преподавание предмета «Химия»

угля,
гидрометаллургия,
производство
минеральных
удобрений,
машиностроение)
УМК,

на

основе

которого

ведется

В соответствии с Федеральным законом «Об образовании в РФ» основной
задачей
МБОУ СОШ им. Исхакова А.С. является: осуществление
целенаправленного процесса воспитания и обучения граждан РФ в интересах
учащихся и их родителей, общества, государства, сопровождающегося
достижением обучающимися установленных требований федерального
компонента государственного образовательного стандарта. Обеспечение
единства образовательного
пространства,
преемственность
основных
образовательных программ начального общего, основного общего, среднего
(полного) образования. В целях реализации данной задачи ОУ выбрана для
составления рабочей программы авторская программа курса химии для 8 класса
общеобразовательных учреждений / Н.Н. Гара – М.: Просвещение, 2013. Данная
программа
имеет
гриф
«Соответствует
федеральному
компоненту
государственного стандарта», составлена на основании примерных программ. Для
реализации содержания программы имеется учебно–методический комплекс для
учащихся и учителя. Преподавание осуществляется в специализированном
кабинете химии.
1.7

Описание места учебного предмета «Химия» в учебном плане

Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в
учебном плане МБОУ СОШ им. Исхакова А.С. этот предмет появляется
последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его освоения
школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных
естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным
мышлением.
В соответствии с учебным планом МБОУ СОШ им. Исхакова А.С. на
изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год, по
базисному учебному плану в 8 классе – 2 часа в неделю (68 часов).
1.8

Описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета
«Химия»

Для сознательного освоения предмета «Химия» в школьный курс включены
обязательные компоненты содержания современного химического образования:
5

1) химические знания (теоретические, методологические, прикладные,
описательные — язык науки, аксиологические, исторические и др.);
2) различные умения, навыки (общеучебные и специфические по химии);
3) ценностные отношения (к химии, жизни, природе, образованию и т. д.);
4) опыт продуктивной деятельности разного характера, обеспечивающий
развитие мотивов, интеллекта, способностей к самореализации и других свойств
личности ученика;
5) ключевые и учебно-химические компетенции.
В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают
объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется
ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные
ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов
познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.
Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные
методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в
процессе изучения химии, проявляются в признании:
 ценности
научного
знания,
его
практической
значимости,
достоверности;
 ценности химических методов исследования живой и неживой
природы.
Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии
позволяет сформировать:
 уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;
 понимание необходимости здорового образа жизни;
 потребность в безусловном выполнении правил безопасного
использования веществ в повседневной жизни;
 сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.
Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных
ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь.
Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

правильному использованию химической терминологии и
символики;

развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение
оппонента, участвовать в дискуссии;
развитию умения открыто выражать и аргументировано отстаивать
свою точку зрения.
1.9 Результаты освоения учебного предмета «Химия».
Изучение химии в основной школе дает возможность достичь следующих
результатов в направлении личностного развития:
1.
воспитание
российской
гражданской
идентичности:
патриотизма, любви и уважению к Отечеству, чувства гордости за свою
Родину, за российскую химическую науку;
6

2.
формирование целостного мировоззрения, соответствующего
современному уровню развития науки и общественной практики, а также
социальному, культурному, языковому и духовному многообразию
современного мира;
3.
формирование ответственного отношения к учению, готовности
и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к
обучению и познанию, выбору профильного образования на основе
информации о существующих профессиях и личных профессиональных
предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной
траектории с учетом устойчивых познавательных интересов;
4.
формирование
коммуникативной
компетентности
в
образовательной,
общественно полезной,
учебно-исследовательской,
творческой и других видах деятельности;
5.
формирование понимания ценности здорового и безопасного
образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного
безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и
здоровью людей;
6.
формирование познавательной и информационной культуры, в
том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями,
книгами, доступными инструментами и техническими средствами
информационных технологий;
7.
формирование основ экологического сознания на основе
признания ценности жизни во всех её проявлениях и необходимости
ответственного, бережного отношения к окружающей среде;
8.
развитие готовности к решению творческих задач, умения
находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во
время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать
проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в
различных продуктивных видах деятельности (учебная поисковоисследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п. )
Метапредметными результатами освоения основной образовательной
программы основного общего образования являются:
1.
овладение навыками самостоятельного приобретения новых
знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её
осуществления;
2.
умение планировать пути достижения целей на основе
самостоятельного анализа условий и средств их достижения, выделять
альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее
эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в
отношении действий по решению учебных и познавательных задач.
3.
умение понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать
гипотезу,
давать
определение
понятиям,
классифицировать,
структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать
собственную позицию, формулировать выводы и заключения;
7

4.
умение соотносить свои действия с планируемыми
результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе
достижения результата, определять способы действий в рамках
предложенных условий и требований, корректировать свои действия в
соответствии с изменяющейся ситуацией;
5.
формирование и развитие компетентности в области
использования инструментов и технических средств информационных
технологий
(компьютеров
и
программного
обеспечения)
как
инструментально основы развития коммуникативных и познавательных
универсальных учебных действий;
6.
умение создавать, применять и преобразовывать знаки и
символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
7.
умение извлекать информацию из различных источников
(включая средства массовой информации, компакт-диски учебного
назначения, ресурсы Интернета), свободно пользоваться справочной
литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы
информационной избирательности, этики;
8.
умение на практике пользоваться основными логическими
приемами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения
проблем, прогнозирования и др.;
9.
умение организовывать свою жизнь в соответствии с
представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях
гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия;
10. умение выполнять познавательные и практические задания, в
том числе проектные;
11. умение самостоятельно и аргументированно оценивать свои
действия и действия одноклассников, содержательно обосновывая
правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно
оценивать объективную трудность как меру фактического или
предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои
возможности в достижении цели определенной сложности;
12. умение работать в группе – эффективно сотрудничать и
взаимодействовать на основе координации различных позиций при
выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнера,
формулировать и аргументировать свое мнение, корректно отстаивать свою
позицию и координировать ее с позиции партнеров, в том числе в ситуации
столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликты на основе
учета интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки
альтернативных способов разрешения конфликтов.
Предметными результатами освоения Основной образовательной
программы основного общего образования являются:
1. формирование первоначальных систематизированных представлений
о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение
понятийным аппаратом и символическим языком химии;
8

2. осознание объективно значимости основ химической науки как
области
современного
естествознания,
химических
превращений
органических и неорганических веществ как основы многих явлений живой и
неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;
3. овладение основами химической грамотности: способностью
анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с
химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в
повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически
безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;
4. формирование умений устанавливать связи между реально
наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в
микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их
свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их
свойств;
5. приобретения опыта использования различных методов изучения
веществ; наблюдения за их превращениями при проведении несложных
химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и
приборов;
6. умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других
травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;
7. овладение приемами работы с информацией химического содержания,
представленной в разно форме (в виде текста, формул, графиков, табличных
данных, схем, фотографий и др.)
8. создание основы для формирования интереса к расширению и
углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета
при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в
дальнейшем и в качестве сферы свое профессиональной деятельности;
9. формирование представлений о значении химической науки в
решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении
техногенных и экологических катастроф.
2.

Содержание учебного предмета «Химия»

Распределение содержания по классам:
8 класс.
Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных
представлений)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.
Чистые вещества и смеси. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент.
Приемы безопасно работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.
Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание,
фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция. Физические и
химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и
условия возникновения и течения химических реакций.
9

Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения. Кристаллические и аморфные вещества. Кристаллические решетки:
ионная, атомная и молекулярная. Простые и сложные вещества. Химический
элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная
атомная масса. Язык химии. Знаки химических элементов. Закон постоянства
состава вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса.
Качественный и количественный состав вещества. Вычисления по химическим
формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов
по формулам бинарных соединений. Составление химических формул бинарных
соединений по валентности.
Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Жизнь
и деятельность М.В. Ломоносова. Химические уравнения. Типы химических
реакций.
Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и
промышленности. Физические и химические свойства кислорода. Горение.
Оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Озон,
аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от
загрязнений.
Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и
промышленности. Физические и химические свойства водорода. Водород –
восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение
водорода.
Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические
свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды.
Химические свойства воды. Применение воды. Вода – растворитель.
Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворенного вещества.
Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль.
Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная
плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды: состав,
классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура оксидов.
Физические и химические свойства, получение и применение оксидов.
Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щелочи и
нерастворимые основания. Номенклатура. Физические и химические свойства
оснований. Реакция нейтрализации. Получение и применение оснований.
Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и
химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов.
Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей.
Растворимость солей в воде. Химические свойства солей. Способы получения
солей. Применение солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических
соединений.
10

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.
Способы
очистки
веществ:
кристаллизация,
дистилляция.
Опыты,
подтверждающие закон сохранения массы веществ.
Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды.
Определение состава воздуха. Коллекция нефти, каменного угля и продуктов их
переработки.
Анализ воды. Синтез воды.
Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.
Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими
свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и
химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных
реакции. Разложение основного карбоната меди (II). Реакция замещения меди
железом.
Ознакомление с образцами оксидов.
Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).
Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практические работы
 Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
Ознакомление с лабораторным оборудованием.
 Очистка загрязнённой поваренной соли.
 Получение и свойства кислорода
 Получение водорода и изучение его свойств.
 Приготовление растворов солей с определённой массовой долей
растворённого вещества.
 Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы
неорганических соединений».
Расчетные задачи:
Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Нахождение массовой доли растворённого вещества в растворе.
Вычисление массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора
определённой концентрации.
Объёмные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества
вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или
количеству вещества, содержащего определённую долю примесей.
Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о
группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и
галогенов. Благородные газы. Периодический закон Д.И.Менделеева.
Периодическая система как естественно – научное классификация химических
11

элементов. Табличная форма представления классификации химических
элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б- группы, периоды. Физический
смысл порядкового элемента, номера периода, номера группы (для элементов Агрупп).
Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер:
протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число,
относительная атомная масса. Современная формулировка понятия
«химический элемент».
Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне
(электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоев у атомов
элементов первого – третьего периодов. Современная формулировка
периодического закона.
Значение периодического закона. Научные достижения Д.И. Менделеева:
исправление относительных атомных масс, предсказание существования
неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в периодической
системе. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
Демонстрации:
Физические свойства щелочных металлов. Взаимодействие оксидов
натрия, магния, фосфора, серы с водой, исследование свойств полученных
продуктов. Взаимодействие натрия и калия с водой. Физические свойства
галогенов. Взаимодействие алюминия с хлором, бромом и йодом.
Раздел 3. Строение вещества.
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды
химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная.
Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления.
Правила определения степеней окисления элементов.
Демонстрации:
Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и
ионными связями.
3.
Тематическое планирование с определением основных видов
учебной деятельности.
№ Разделы
п/п программы

Количество
часов

Основные
54
понятия химии
(уровень
атомно
–
молекулярных
представлений)

Количест
во
контроль
ных
работ
3

Количес
тво
практич
еских
работ
6

Характеристика
основных
деятельности

видов

Различать
предметы
изучения
естественных
наук, понятия «атом»,
«молекула», «химический
элемент»,
«ион»,
«частица»,
«индекс»,
«коэффициент»,
«схема
12

Периодический 7
закон
и
периодическая
система
химических
элементов Д.И.
Менделеева.
Строение атома

химической
реакции»,
«уравнение
химической
реакции».
Наблюдать
свойства веществ и их
изменения
в
ходе
химических
реакций,
физические и химические
превращения
изучаемых
веществ.
Учиться
проводить
химический
эксперимент. Исследовать
свойства
изучаемых
веществ.
Соблюдать
правила
техники
безопасности. Определять
признаки
химических
реакций,
относительную
атомную
массу
и
валентность
элементов,
состав
простейших
соединений
по
их
химическим
формулам.
Фиксировать в тетради
наблюдаемые
признаки
химических реакций.
Классифицировать
изученные
химические
элементы и их соединения.
Сравнить
свойства
веществ, принадлежащих к
разным
классам,
химические
элементы
разных
групп.
Устанавливать внутри- и
межпредметные
связи.
Формулировать
периодический закон Д.И.
Менделеева и раскрывать
его
смысл.
Характеризовать структуру
периодической
таблицы.
Различать периоды, А- и Бгруппы.
Объяснять
физический
смысл
порядкового
номера
химического
элемента,
номеров группы и периода,
к
которым
элемент
принадлежит
в
периодической
системе
Д.И.
Менделеева;
закономерности изменения
13

Строение
вещества.
Химическая
связь.

свойств
элементов
в
пределах малых периодов и
А-групп. Формулировать
определения
понятий
«химический
элемент»,
«порядковый
номер»,
«массовое
число»,
«изотопы», «относительная
атомная
масса»,
«электронная оболочка»,
«электронный
слой».
Определять
число
протонов,
нейтронов,
электронов
у
атомов
химических
элементов,
используя периодическую
таблицу. Составлять схемы
строения атомов первых 20
элементов периодической
системы элементов. Делать
умозаключение о характере
изменения
свойств
химических элементов с
увеличением
зарядов
атомных ядер. Исследовать
свойства
изучаемых
веществ.
Наблюдать
физические и химические
превращения
изучаемых
веществ.
Описывать
химические
реакции,
наблюдаемые
в
ходе
эксперимента. Участвовать
в совместном обсуждении
результатов опытов.
Формулировать
определения
понятий
«ковалентная неполярная
связь»,
«ковалентная
полярная связь», «ионная
связь»,
«степень
окисления»,
«электроотрицательность».
Определять
тип
химической
связи
в
соединениях на основании
химической
формулы.
Определять
степень
окисления элементов в
соединениях. Составлять
формулы
веществ
по
степени
окисления
14

элементов.
Составлять
сравнительные
и
обобщающие
таблицы,
схемы.
Итого:

Формулировка названий разделов и тем
соответствует авторской
программе. Все практические работы, демонстрации, лабораторные опыты взяты
из программы курса химии для 8 класса автора Н.Н. Гара.
4.
Описание учебно-методического и материально-технического
обеспечения образовательного процесса
Состав учебно-методического комплекта:
1.
Рудзитис Г.Е. Химия: 8 кл.: учеб. для общеобразоват.
Учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение.
2.
Химия: 8 кл.: электронное приложение к учебнику.
3.
Гара Н.Н. Химия: задачник с «помощником»: 8-9 классы / Н.Н.
Гара. – М.: Просвещение.
4.
Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия
учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. 8-9 классы/ Н.Н. Гара. – М.:
Просвещение.
5.
Радецкий А.М. Химия: дидактический материал: 8-9 кл. / А.М.
Радецкий. – М.: Просвещение.
6.
Гара Н.Н. Химия. Уроки: 8 кл. / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.
Список литературы для учащихся:
Учебники:
1.
Рудзитис Г.Е. Химия: 8 кл.: учеб. для общеобразоват.
Учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение.
2.
Гара Н.Н. Химия: задачник с «помощником»: 8-9 классы / Н.Н.
Гара. – М.: Просвещение.
Рабочие тетради:
1.
Габрусева Н.И. Химия: рабочая тетрадь: 8 кл. / Н.И. Габрусева.
– М.: Просвещение.
Список литературы для педагогов:
1.
Рудзитис Г.Е. Химия: 8 кл.: учеб. для общеобразоват.
Учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение.
2.
Химия: 8 кл.: электронное приложение к учебнику.
3.
Рудзитис Г.Е. Химия: 9 кл.: учеб. для общеобразоват.
Учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение.
4.
Гара Н.Н. Химия: задачник с «помощником»: 8-9 классы / Н.Н.
Гара. – М.: Просвещение.
15

5.
Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия
учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. 8-9 классы/ Н.Н. Гара. – М.:
Просвещение.
6.
Радецкий А.М. Химия: дидактический материал: 8-9 кл. / А.М.
Радецкий. – М.: Просвещение.
7.
Гара Н.Н. Химия. Уроки: 8 кл. / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.
8.
Боровских Т.А. Тесты по химии. Первоначальные химические
понятия. Кислород. Водород. Вода, растворы. Основные классы
неорганичесих соединений: 8 кл.: к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г.
Фельдмана «Химия. 8 класс». – М.: Издательство «Экзамен», 2010.
Перечень цифровых информационных ресурсов Интернета:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.

http://ege.yandex.ru/chemistry/
http://chem.reshuege.ru/
http://himege.ru/
http://pouchu.ru/
http://enprophil.ucoz.ru/index/egeh_alkeny_alkadieny/0-358
http://ximozal.ucoz.ru/_ld/12/1241___4_.pdf
http://fictionbook.ru/author/georgiyi_isaakovich_lerner/biologiya_polniyyi
_spravochnik_dlya_podg/read_online.html?page=3
8. http://www.zavuch.info/methodlib/134/
9. http://keramikos.ru/table.php?ap=table1000405
http://sikorskayaolja.narod.ru/EGE.htm
10.www.olimpmgou.narod.ru.
11.http://mirhim.ucoz.ru/index/khimija_8_3/0-41
5.

Планируемые результаты изучения предмета «Химия»

Планируемые результаты реализации программы по предмету «Химия»:
Выпускник научится:
 описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ,
выделяя их существенные признаки;
 характеризовать вещества по составу, строению и свойствам,
устанавливать
причинно-следственные
связи
между
данными
характеристиками вещества;
 раскрывать смысл основных химических понятий: атом,
молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество,
валентность, используя знаковую систему химии;
 изображать состав простейших веществ с помощью химических
формул и сущность химических реакций с помощью химических
уравнений;
 вычислять относительную молекулярную и молярную массы
веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях;
16

 сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
 классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и
соли – по составу;
 описывать состав, свойства и значение (в природе и
практической деятельности человека) простых веществ – кислорода и
водорода;
 давать сравнительную характеристику химических элементов и
важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и
галогенов;
 пользоваться лабораторным оборудованием и химической
посудой;
 проводить несложные химические опыты и наблюдения за
изменением свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать
правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
 различать экспериментально кислоты и щелочи, пользуясь
индикаторами; осознать необходимость соблюдения мер безопасности при
обращении с кислотами и щелочами.
Выпускник получит возможность научиться:
 грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
 осознавать необходимость соблюдения правил экологически
безопасного поведения в окружающей природной среде;
 понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний,
предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой
химии и др.;
 использовать приобретенные ключевые компетентности при
выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов
получения и распознавания веществ;
 развивать коммуникативную компетентность, используя средства
устного и письменного общения, проявлять готовность к уважению иной
точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
 объективно оценивать информацию о веществах и химических
процессах, критически относиться к псевдонаучной информации,
недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева. Строение вещества.
Выпускник научится:
 классифицировать химические элементы на металлы,
неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и
инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности
научных знаний;
 раскрывать смысл периодического закона Д.И. Менделеева;
 описывать и характеризовать табличную форму периодической
системы химических элементов;
17

 характеризовать состав атомных ядер и распределение числа
электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых
периодов периодической системы, а также калия и кальция;
 различать виды химической связи: ионную, ковалентную
полярную, ковалентную неполярную и металлическую;
 изображать электронные формулы веществ, образованных
химическими связями разного вида;
 выявлять зависимость свойств вещества от строения его
кристаллической
решетки
(ионной,
атомной,
молекулярной,
металлической);
 характеризовать химические элементы и их соединения на
основе положения элементов в периодической системе и особенностей
строения их атомов;
 описывать основные предпосылки открытия Д.И. Менделеевым
периодического закона и периодической системы химических элементов и
многообразную научную деятельность ученого;
 характеризовать научное и мировоззренческое значение
периодического закона и периодической системы химических элементов
Д.И. Менделеева;
 осознавать научные открытия как результат длительных
наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и
сомнений.
Выпускник получит возможность научиться:
 осознавать значение теоретических знаний для практической
деятельности человека;
 описывать изученные объекты как системы, применяя логику
системного анализа;
 применять знания о закономерностях периодической системы
химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных
веществ;
 развивать информационную компетентность посредством
углубления знаний об истории становления химической науки, ее
основных понятий, периодического закона как одного из важнейших
законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.
Многообразие химических реакций.
Выпускник научится:
 объяснять суть химических процессов;
 называть признаки и условия протекания химических реакций;
 устанавливать принадлежность химической реакции к
определенному типу по одному из классифицированных признаков:
1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
(реакции соединения, разложения, замещения и обмена);
18

2) по выделению или поглощению теплоты (реакции
экзотермические и эндотермические);
3) по изменению степеней окисления химических элементов
(окислительно-восстановительные реакции);
4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
 называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;
 называть факторы, влияющие на смещение химического
равновесия;
 составлять уравнения электролитической диссоциации кислот,
щелочей, солей; полные и сокращенные ионные уравнения реакций
обмена; уравнения окислительно - восстановительных реакций;
 прогнозировать продукты химических реакций по формулам /
названиям исходных веществ; определять исходные вещества по
формулам / названиям продуктов реакции;
 составлять
уравнения
реакций,
соответствующих
последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ
различных классов;
 выявлять
в
процессе
эксперимента
признаки,
свидетельствующие о протекании химической реакции;
 готовить растворы с определенной массовой долей
растворенного вещества;
 определять характер среды водных растворов кислот и щелочей
по изменению окраски индикаторов;
 проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в
водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.
Выпускник получит возможность научиться:
 составлять молекулярные и полные ионные уравнения по
сокращенным ионным уравнениям;
 приводить примеры реакций, подтверждающих существование
взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
 прогнозировать результаты воздействия различных факторов на
скорость химической реакции;
 прогнозировать результаты воздействия различных факторов на
смещение химического равновесия.
Многообразие веществ.
Выпускник научится:
 определять принадлежность неорганических веществ к одному
из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания,
кислоты, соли;
 составлять формулы веществ по их названиям;
 определять валентность и степень окисления элементов в
веществах;
19

 составлять
формулы
неорганических
соединений
по
валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов,
указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;
 объяснять закономерности изменения физических и химических
свойств простых веществ и их высших оксидов, образованных элементами
второго и третьего периодов;
 называть общие химические свойства, характерные для групп
оксидов: кислотных, основных, амфотерных.
 называть общие химические свойства, характерные для каждого
класса веществ;
 приводить примеры реакций, подтверждающих химические
свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
 определять вещество – окислитель и вещество – восстановитель
в окислительно – восстановительных реакциях;
 составлять электронный баланс по предложенным схемам
реакций;
 проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические
свойства основных классов неорганических веществ;
 проводить лабораторные опыты по получению и собиранию
газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака;
составлять уравнения соответствующих реакций.
Выпускник получит возможность научиться:
• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного
поведения в окружающей природной среде;
• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний,
предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии
и др.;
• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении
исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и
распознавания веществ;
• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной
и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной
литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной
точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах,
критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе,
касающейся использования различных веществ.
• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности
человека;
• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного
анализа;
• применять знания о закономерностях периодической системы химических
элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
20

• развивать информационную компетентность посредством углубления
знаний об истории становления химической науки, её основных понятий,
периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о
современных достижениях науки и техники.
• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым
ионным уравнениям;
• приводить примеры реакций, подтверждающих существование
взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение
скорости химической реакции;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение
химического равновесия.
• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и
строения;
• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или
восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в
его состав;
• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в
ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;
• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию
свойств веществ, имеющих важное практическое значение.
Планируемые результаты реализации программы «Формирование УУД»
средствами предмета химии:
Личностные универсальные учебные действия
В рамках ценностного и эмоционального компонентов будут
сформированы:
• гражданский патриотизм, любовь к Родине, чувство гордости за свою
страну;
• уважение к истории, культурным и историческим памятникам;
• эмоционально положительное принятие своей этнической идентичности;
• уважение к другим народам России и мира и принятие их, межэтническая
толерантность, готовность к равноправному сотрудничеству;
• уважение к личности и её достоинству, доброжелательное отношение к
окружающим, нетерпимость к любым видам насилия и готовность противостоять
им;
• уважение к ценностям семьи, любовь к природе, признание ценности
здоровья, своего и других людей, оптимизм в восприятии мира;
• потребность в самовыражении и самореализации, социальном признании;
• позитивная моральная самооценка и моральные чувства — чувство
гордости при следовании моральным нормам, переживание стыда и вины при их
нарушении.
В рамках деятельностного (поведенческого) компонента будут
21

сформированы:
• готовность и способность к участию в школьном самоуправлении в
пределах возрастных компетенций (дежурство в школе и классе, участие в
детских и молодёжных общественных организациях, школьных и внешкольных
мероприятиях);
• готовность и способность к выполнению норм и требований школьной
жизни, прав и обязанностей ученика;
• умение вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного
уважения и принятия; умение конструктивно разрешать конфликты;
• готовность и способность к выполнению моральных норм в отношении
взрослых и сверстников в школе, дома, во внеучебных видах деятельности;
• потребность в участии в общественной жизни ближайшего социального
окружения, общественно полезной деятельности;
• умение строить жизненные планы с учётом конкретных социальноисторических, политических и экономических условий;
• устойчивый познавательный интерес и становление смыслообразующей
функции познавательного мотива;
• готовность к выбору профильного образования.
Выпускник получит возможность для формирования:
• выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации и интереса к
учению;
• готовности к самообразованию и самовоспитанию;
• адекватной позитивной самооценки и Я-концепции;
• компетентности в реализации основ гражданской идентичности в
поступках и деятельности;
• морального сознания на конвенциональном уровне, способности к решению
моральных дилемм на основе учёта позиций участников дилеммы, ориентации на
их мотивы и чувства; устойчивое следование в поведении моральным нормам и
этическим требованиям;
• эмпатии как осознанного понимания и сопереживания чувствам других,
выражающейся в поступках, направленных на помощь и обеспечение
благополучия.
Регулятивные универсальные учебные действия
Выпускник научится:
• целеполаганию, включая постановку новых целей, преобразование
практической задачи в познавательную;
• самостоятельно анализировать условия достижения цели на основе учёта
выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале;
• планировать пути достижения целей;
• устанавливать целевые приоритеты;
• уметь самостоятельно контролировать своё время и управлять им;
• принимать решения в проблемной ситуации на основе переговоров;
22

• осуществлять констатирующий и предвосхищающий контроль по
результату и по способу действия; актуальный контроль на уровне произвольного
внимания;
• адекватно самостоятельно оценивать правильность выполнения действия и
вносить необходимые коррективы в исполнение, как в конце действия, так и по
ходу его реализации;
• основам прогнозирования как предвидения будущих событий и развития
процесса.
Выпускник получит возможность научиться:
• самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи;
• построению жизненных планов во временно2й перспективе;
• при планировании достижения целей самостоятельно, полно и адекватно
учитывать условия и средства их достижения;
• выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать
наиболее эффективный способ;
• основам саморегуляции в учебной и познавательной деятельности в
форме осознанного управления своим поведением и деятельностью, направленной
на достижение поставленных целей;
• осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по
решению учебных и познавательных задач;
• адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического
или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи;
• адекватно оценивать свои возможности достижения цели определённой
сложности в различных сферах самостоятельной деятельности;
• основам саморегуляции эмоциональных состояний;
• прилагать волевые усилия и преодолевать трудности и препятствия на
пути достижения целей.
Коммуникативные универсальные учебные действия
Выпускник научится:
• учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций
в сотрудничестве;
• формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать и
координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке
общего решения в совместной деятельности;
• устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать
решения и делать выбор;
• аргументировать свою точку зрения, спорить и отстаивать свою позицию
не враждебным для оппонентов образом;
• задавать вопросы, необходимые для организации собственной
деятельности и сотрудничества с партнёром;
• осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве
необходимую взаимопомощь;
• адекватно использовать речь для планирования и регуляции своей
деятельности;
23

• адекватно использовать речевые средства для решения различных
коммуникативных задач; владеть устной и письменной речью; строить
монологическое контекстное высказывание;
• организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и
сверстниками, определять цели и функции участников, способы взаимодействия;
планировать общие способы работы;
• осуществлять контроль, коррекцию, оценку действий партнёра, уметь
убеждать;
• работать в группе — устанавливать рабочие отношения, эффективно
сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации; интегрироваться в
группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие со сверстниками и
взрослыми;
• основам коммуникативной рефлексии;
• использовать адекватные языковые средства для отображения своих
чувств, мыслей, мотивов и потребностей;
• отображать в речи (описание, объяснение) содержание совершаемых
действий, как в форме громкой социализированной речи, так и в форме
внутренней речи.
Выпускник получит возможность научиться:
• учитывать и координировать отличные от собственной позиции других
людей в сотрудничестве;
• учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную
позицию;
• понимать относительность мнений и подходов к решению проблемы;
• продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций
всех участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения
конфликтов; договариваться и приходить к общему решению в совместной
деятельности, в том числе в ситуации столкновения интересов;
• брать на себя инициативу в организации совместного действия (деловое
лидерство);
• оказывать поддержку и содействие тем, от кого зависит достижение
цели в совместной деятельности;
• осуществлять коммуникативную рефлексию как осознание оснований
собственных действий и действий партнёра;
• в процессе коммуникации достаточно точно, последовательно и полно
передавать партнёру необходимую информацию как ориентир для построения
действия;
• вступать в диалог, а также участвовать в коллективном обсуждении
проблем, участвовать в дискуссии и аргументировать свою позицию, владеть
монологической и диалогической формами речи в соответствии с
грамматическими и синтаксическими нормами родного языка;
• следовать морально-этическим и психологическим принципам общения и
сотрудничества на основе уважительного отношения к партнёрам, внимания к
личности другого, адекватного межличностного восприятия, готовности
24

адекватно реагировать на нужды других, в частности оказывать помощь и
эмоциональную поддержку партнёрам в процессе достижения общей цели
совместной деятельности;
• устраивать эффективные групповые обсуждения и обеспечивать обмен
знаниями между членами группы для принятия эффективных совместных
решений;
• в совместной деятельности чётко формулировать цели группы и
позволять её участникам проявлять собственную энергию для достижения этих
целей.
Познавательные универсальные учебные действия
Выпускник научится:
• основам реализации проектно-исследовательской деятельности;
• проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя;
• осуществлять расширенный поиск информации с использованием
ресурсов библиотек и Интернета;
• создавать и преобразовывать модели и схемы для решения задач;
• осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения задач в
зависимости от конкретных условий;
• давать определение понятиям;
• устанавливать причинно-следственные связи;
• осуществлять логическую операцию установления родовидовых
отношений, ограничение понятия;
• обобщать понятия — осуществлять логическую операцию перехода от
видовых признаков к родовому понятию, от понятия с меньшим объёмом к
понятию с большим объёмом;
• осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая
основания и критерии для указанных логических операций;
• строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе
отрицания);
• строить логические рассуждения, включающее установление причинноследственных связей;
• объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе
исследования;
• основам ознакомительного, изучающего, усваивающего и поискового
чтения;
• структурировать тексты, включая умение выделять главное и
второстепенное, главную идею текста, выстраивать последовательность
описываемых событий;
• работать с метафорами — понимать переносный смысл выражений,
понимать и употреблять обороты речи, построенные на скрытом уподоблении,
образном сближении слов.
Выпускник получит возможность научиться:
• основам рефлексивного чтения;
• ставить проблему, аргументировать её актуальность;
25

• самостоятельно проводить исследование на основе применения методов
наблюдения и эксперимента;
• выдвигать гипотезы о связях и закономерностях событий, процессов,
объектов;
• организовывать исследование с целью проверки гипотез;
• делать умозаключения (индуктивное и по аналогии) и выводы на основе
аргументации.
Планируемые результаты реализации программы «Основы смыслового
чтения и работы с текстом» средствами предмета химии:
Выпускник научится:
• ориентироваться в содержании текста и понимать его целостный смысл:
— определять главную тему, общую цель или назначение текста;
— выбирать из текста или придумать заголовок, соответствующий
содержанию и общему смыслу текста;
— формулировать тезис, выражающий общий смысл текста;
— предвосхищать содержание предметного плана текста по заголовку и с
опорой на предыдущий опыт;
— объяснять порядок частей/инструкций, содержащихся в тексте;
— сопоставлять основные текстовые и внетекстовые компоненты:
обнаруживать соответствие между частью текста и его общей идеей,
сформулированной вопросом, объяснять назначение рисунка, пояснять части
графика или таблицы и т. д.;
• находить в тексте требуемую информацию (пробегать текст глазами,
определять его основные элементы, сопоставлять формы выражения информации
в запросе и в самом тексте, устанавливать, являются ли они тождественными или
синонимическими, находить необходимую единицу информации в тексте);
• решать учебно-познавательные и учебно-практические задачи, требующие
полного и критического понимания текста:
— определять назначение разных видов текстов;
— ставить перед собой цель чтения, направляя внимание на полезную в
данный момент информацию;
— различать темы и подтемы специального текста;
— выделять не только главную, но и избыточную информацию;
— прогнозировать последовательность изложения идей текста;
— сопоставлять разные точки зрения и разные источники информации по
заданной теме;
— выполнять смысловое свёртывание выделенных фактов и мыслей;
26

— формировать на основе текста систему аргументов (доводов) для
обоснования определённой позиции;
— понимать душевное состояние персонажей текста, сопереживать им.
• структурировать текст, используя нумерацию страниц, списки, ссылки,
оглавление; проводить проверку правописания; использовать в тексте таблицы,
изображения;
• преобразовывать текст, используя новые формы представления
информации: формулы, графики, диаграммы, таблицы (в том числе
динамические, электронные, в частности в практических задачах), переходить от
одного представления данных к другому;
• интерпретировать текст:
— сравнивать и противопоставлять заключённую в тексте информацию
разного характера;
— обнаруживать в тексте доводы в подтверждение выдвинутых тезисов;
— делать выводы из сформулированных посылок;
— выводить заключение о намерении автора или главной мысли текста.
• откликаться на содержание текста:
— связывать информацию, обнаруженную в тексте, со знаниями из других
источников;
— оценивать утверждения,
представлений о мире;

сделанные

тексте,

исходя

из

своих

— находить доводы в защиту своей точки зрения;
• откликаться на форму текста: оценивать не только содержание текста, но и
его форму, а в целом — мастерство его исполнения;
• на основе имеющихся знаний, жизненного опыта подвергать сомнению
достоверность имеющейся информации, обнаруживать недостоверность
получаемой информации, пробелы в информации и находить пути восполнения
этих пробелов;
• в процессе работы с одним или несколькими источниками выявлять
содержащуюся в них противоречивую, конфликтную информацию;
• использовать полученный опыт восприятия информационных объектов
для обогащения чувственного опыта, высказывать оценочные суждения и свою
точку зрения о полученном сообщении (прочитанном тексте).
Выпускник получит возможность научиться:
• анализировать изменения своего эмоционального состояния в процессе
чтения, получения и переработки полученной информации и её осмысления.

• выявлять имплицитную информацию текста на основе сопоставления
иллюстративного материала с информацией текста, анализа подтекста
(использованных языковых средств и структуры текста).
• критически относиться к рекламной информации;
• находить способы проверки противоречивой информации;
• определять достоверную информацию в случае наличия противоречивой
или конфликтной ситуации.
Планируемые результаты реализации программы «Формирование ИКТкомпетентности обучающихся» средствами предмета химии:
Выпускник научится:
• использовать возможности электронной почты для информационного
обмена;
• вести личный дневник (блог) с использованием возможностей Интернета;
• осуществлять образовательное взаимодействие в информационном
пространстве образовательного учреждения (получение и выполнение заданий,
получение комментариев, совершенствование своей работы, формирование
портфолио);
• соблюдать нормы информационной культуры, этики и права; с уважением
относиться к частной информации и информационным правам других людей.
• использовать различные приёмы поиска информации в Интернете,
поисковые сервисы, строить запросы для поиска информации и анализировать
результаты поиска;
• использовать приёмы поиска информации на персональном компьютере, в
информационной среде учреждения и в образовательном пространстве;
• использовать различные библиотечные, в том числе электронные, каталоги
для поиска необходимых книг;
• искать информацию в различных базах данных, создавать и заполнять
базы данных, в частности использовать различные определители;
• формировать собственное информационное пространство: создавать
системы папок и размещать в них нужные информационные источники,
размещать информацию в Интернете.
• вводить результаты измерений и другие цифровые данные для их
обработки, в том числе статистической и визуализации;
• проводить эксперименты и исследования в виртуальных лабораториях
Выпускник получит возможность научиться:
• взаимодействовать в социальных сетях, работать в группе над
сообщением (вики);
• участвовать в форумах в социальных образовательных сетях;
• взаимодействовать с партнёрами с использованием возможностей
Интернета.
• создавать и заполнять различные определители;
28

• использовать различные приёмы поиска информации в Интернете в ходе
учебной деятельности.
• проводить естественно-научные и социальные измерения, вводить
результаты измерений и других цифровых данных и обрабатывать их, в том
числе статистически и с помощью визуализации;
• анализировать результаты своей деятельности и затрачиваемых
ресурсов.
Планируемые результаты реализации программы «Основы учебноисследовательской и проектной деятельности» средствами предмета химии:
Выпускник научится:
• планировать и выполнять учебное исследование и учебный проект,
используя оборудование, модели, методы и приёмы, адекватные исследуемой
проблеме;
• выбирать и использовать методы, релевантные рассматриваемой
проблеме;
• распознавать и ставить вопросы, ответы на которые могут быть получены
путём научного исследования, отбирать адекватные методы исследования,
формулировать вытекающие из исследования выводы;
• использовать такие естественно-научные методы и приёмы, как
наблюдение, постановка проблемы, выдвижение «хорошей гипотезы»,
эксперимент, моделирование, использование математических моделей,
теоретическое обоснование, установление границ применимости модели/теории;
• ясно, логично и точно излагать свою точку зрения, использовать языковые
средства, адекватные обсуждаемой проблеме;
• отличать факты от суждений, мнений и оценок, критически относиться к
суждениям, мнениям, оценкам, реконструировать их основания;
• видеть и комментировать связь научного знания и ценностных установок,
моральных суждений при получении, распространении и применении научного
знания.
Выпускник получит возможность научиться:
• самостоятельно задумывать, планировать и выполнять учебное
исследование, учебный и социальный проект;
• использовать догадку, озарение, интуицию;
• использовать такие естественно-научные методы и приёмы, как
абстрагирование от привходящих факторов, проверка на совместимость с
другими известными фактами;
• целенаправленно и осознанно развивать свои коммуникативные
способности, осваивать новые языковые средства;
• осознавать свою ответственность за достоверность полученных знаний,
за качество выполненного проекта.

Приложения к рабочей программе

Календарно-тематическое планирование.
КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ ХИМИИ В 8 КЛАССЕ
(2 ЧАСА В НЕДЕЛЮ).
№
уро
ка
по
пре
дме
ту

№
у
р
о
к
а
п
о
те
м
е

УУД

Тема
урока

Предметн
ые

Дата
урока
Метапредметны
е

Личностны
е
Медиаресурсы

Познавательны
е УУД,

Д/з

Регулятивные
УУД,
Коммуникатив
ные УУД

Химич.
экспер
имент

По
пла
ну

П
о
ф
а
к
т
у

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) 54 час
1.

Вводный
инструкта
ж по ТБ.
Предмет
химии.

Дать
понятие о
предмете
химии.
Сформиров
ать
первоначал
ьные
представле
ния:

Вещества
и
их
свойства.

§1
вопр.
1-4
стр. 67;
вопр.
5
–
письм.

Методы
познания в
химии

§2,
стр11
вопр.1
,2
+
тестов

а)
о
веществе, а
также
о
простых и
сложных
веществах;
б)
начать
формироват
ь
умение
характеризо
вать
вещества,
используя
для этого
их
физические
свойства.

Сформиров
ать
первоначал
ьные
представле

К. УУД.
1.Разрешение
конфликта
2.Управление
поведением
партнера
П.УУД.
1.Формирование
познавательной
цели







Символ
ы
химичес
ких
элемент
ов
Химичес
кие
формул
ы
Термин
ы
Анализ
и синтез

1.Мотивация
научения
предмету
химия
2.Развивать
чувство
гордости за
российскую
химическую
науку
3.Нравствен
но-этическое
оценивание

Презентац
ии
«Правила
ТБ
в
кабинете
химии»,
«История
развития
химии»,
«Химия и
повседнев
ная жизнь
человека».

Р.УУД.
1.Целеполагание
и планирование.

1.Разрешение
конфликта

1.Мотивация
научения
предмету
химия

2.Управление

2.Развивать

К. УУД.

ые
задани
я

ния:
о
методах
наблюдени
е
и
эксперимен
т

поведением
партнера
П.УУД.
1.Формирование
познавательной
цели


Анализ
и синтез

чувство
гордости за
российскую
химическую
науку
3.Нравствен
но-этическое
оценивание

Р.УУД.
1.Целеполагание
и планирование.
3.

Практичес
кая работа
№1.

§3

Правила
техники
безопаснос
ти
при
работе
в
химическо
м
кабинете.
Ознакомле
ние
с
лаборатор
ным
оборудованием.

Познакомит
ь уч-ся с
лабораторн
ым
оборудован
ием,
приемами
обращения
с ним.

К.УУД.

Рассмотрет
ь правила
техники
безопасност
и
в
кабинете
химии

П.УУД.

1. Планирование
практической
работы
по
предмету

1.Формирова
ние интереса
к
новому
предмету.

2.Управление
поведением
партнера.
П/Р
№1

1.Формирование
познавательной
цели



Термин
ы
Анализ
и синтез

Р.УУД.
1.Целеполагание
и планирование.
4.

Чистые
вещества и
смеси.
Способы
разделения
смесей

§4,
вопр.1
-5,
стр.17

Использова
ние
для
познания
окружающе
го
мира
различных
методов
(наблюдени
е,
измерение,
опыт,
эксперимен
т,
моделирова
ние и др.)

К.УУД.
Формирование
умения работать
в парах, отвечать
на
вопросы
учителя, умение
использовать
химический язык
П.УУД.
Формирование
умения
наблюдать,
делать выводы
при проведении
опытов, умения
работать
с
книгой

Формирован
ие интереса
к
новому
предмету

Презентац
ия
«Чистые
вещества и
смеси».
Сайты:
а)
fcior.edu.ru
б) school
collection.
edu.ru

Дем.:
Способ
ы
очистк
и
вещест
в:
кристал
лизация
,
дистил
ляция,
хромат
ографи
я.
Л/О
№2:
Разделе
ние

смеси с
помощь
ю
магнит
а.

Р.УУД.
1.Целеполагание
и планирование.

И. по ТБ.
Практичес
кая работа
№
2.
Очистка
загрязненной
поваренно
й соли.

Явления
физически
е
и
химически
е.
Условия
возникнов
ения
и
течения
химически
х реакций.
Признаки
химически
х реакций.

§5,
упр.56,
стр.20

§6,
стр.
24,
вопр.
1-3 +
тестов
ые
задани
я

Использова
ние
практическ
их
и
лабораторн
ых работ,
несложных
эксперимен
тов
для
доказательс
тва
выдвигаем
ых
предположе
ний;
описание
результатов
этих работ

К.УУД.

Познакомит
ься
с
важнейшим
и
хим.
понятиями:

К.УУД.

физические
и
химические
явления,
химическая
реакция;
умение
отличать
химические
реакции от
физических
явлений

Формирование
умения работать
в парах.

Формирован
ие интереса
к
новому
предмету

Сайты:
а)
fcior.edu.ru
б)schoolcol
lection.edu.
ru

П.УУД.
Формирование
умения
наблюдать,
делать выводы
при проведении
опытов.

П/Р.
№2.

Р.УУД.
Умение
характеризовать
сущность
понятий чистые
вещества
и
смеси и способы
разделения
смесей

1.
Разрешение
конфликта
2.Управление
поведением
партнера.
П.УУД.
1.Формирование
познавательной
цели




Химичес
кие
формул
ы
Термин
ы

Р.УУД.
1.Целеполагание
и планирование.

Презентац
ия
«Физическ
ие
и
химически
е
явления».

Л/О
№1:
Рассмо
трение
вещест
в
с
различн
ыми
физиче
скими
свойств
ами.
Л/О
№3:
Пример
ы
физиче
ских
явлени
й.
Л/О
№4:
Пример
ы
химиче

ских
явлени
й.
7.

Атомы и
молекулы,
ионы.

§7,
вопр.
1,3,5,8
, стр
28 +
тестов
ые
задани
я

Формирова
ние знаний
уч-ся
о
составе
атома
и
атомного
ядра, ионов
и молекул.

К.УУД.
1.
Формулирование
собственного
мнения
и
позиции;
2.Умение
учитывать
разные мнения и
интересы
и
обосновывать
собственную
позицию.

Формирован
ие
у
учащихся
учебнопознаватель
ного
интереса к
новому
учебному
материалу и
способам
решения
новой
частной
задачи.

П.УУД.
1.
Использование
знаковосимволических
средств, в том
числе моделей и
схем
для
решения задач.
Р.УУД.
1.Умение
самостоятельно
адекватно
оценивать
правильность
выполнения
действия
вносить
необходимые
коррективы в

исполнение как
по
ходу
его
реализации, так
и в конце
действия.
8.

Вещества
молекуляр
ного
и
немолекулярного
строения.
Кристалли
ческие

§8,
стр.
32,
вопр.
1,3 +
тестов
ые
задани

Умение
характеризо
вать
кристаллич
еские
решетки.

К.УУД.
1.Разрешение
конфликта
2.Управление
поведением
партнера.

1.Мотивация
научения
предмету
химия.
2.Развивать
чувство
гордости за
российскую.
химическую

решетки.

П.УУД.

науку

1.Формирование

3.Нравствен
но-этическое
оценивание.

познавательной
цели.
Символы
химических
элементов.
Химические
формулы
Термины.
Р.УУД.
1.Самостоятельн
о
адекватно
оценивать
правильность
выполнения
действия
вносить
необходимые
коррективы в

исполнение как
по
ходу
его
реализации, так
и в конце
действия.
9.

Простые и
сложные
вещества.
Химическ
ий
элемент.
Металлы и
неметаллы
.

§9,10
вопр.1
,3
+
тесты
стр. 36

Умение
характеризо
вать
важнейшие
химические
понятия:
химический
элемент,
классифика
ция
веществ (на
простые и
сложные
вещества).

К.УУД.
1.Аргументирова
ть свою позицию
и
координировать
ее с позициями
партнеров
в
сотрудничестве
при выработке
общего решения
в
совместной
деятельности.
П.УУД.
1.Умение
ориентироваться
на разнообразие
способов
решения задач

Презентац
ия
«Простые
и сложные
вещества»
Дем.:
Ознако
мление
с
образца
ми
просты
х
и
сложны
х
вещест
в.

2.Устанавливать
причинноследственные
связи.

Р.УУД.
1.Целеполагание
и планирование.
10.

10
.

Язык
химии.
Знаки
химически
х
элементов.
Относител
ьная
атомная
масса.

§11,
12
вопр.
1,3 +
тесты
стр.41

Умение
характеризо
вать
важнейшие
химические
понятия:
химический
элемент,
относитель
ная атомная
масса.

1.
Разрешение
конфликта

1.Мотивация
научения
предмету
химия

2.Управление
поведением
партнера

2.Нравствен
но-этическое
оценивание.

К.УУД.

П.УУД.
1.Формирование

Таблица
Менделеев
а,
карточки с
названиям
и
и
символами
элементов,
сера, медь,
железо.

познавательной
цели:
Символы
химических
элементов;
химические
формулы;
термины.
Р.УУД.
1.Целеполагание
и
Планирование

11.

11
.

Закон
постоянств
а состава
веществ

§13,
вопр.
2,
стр.46

Умение
характеризо
вать
основные
законы
химии:
закон
постоянств
а
состава
веществ.

К.УУД.
1.Разрешение
конфликта
2.Управление
поведением
партнера
П.УУД.
1.Формирование
познавательной
цели




Символ
ы
химичес
ких
элемент
ов
Химичес
кие
формул
ы
Термин
ы

Р.УУД.
1.Целеполагание
и планирование
12.

12
.

Химические
формулы.
Относител
ьная
молекуляр
ная масса.
Качествен
ный
и
количестве
нный
состав
вещества.

§14,
вопр.
2,3,4,
стр. 49

Умение
характеризо
вать
понятия об
относитель
ной
атомной и
молекулярн
ой массах.
Умение
рассчитыва
ть
относитель
ную
молекулярн
ую массу.

1.Разрешение
конфликта

1.Мотивация
научения
предмету
химия

2.Управление
поведением
партнера

2.Нравствен
но-этическое
оценивание.

К.УУД.

П.УУД.
1.Формирование
познавательной
цели




Символ
ы
химичес
ких
элемент
ов
Химичес
кие
формул
ы

Р.УУД.
1.Целеполагание
и планирование
13.

13
.

Массовая
доля
химическо
го
элемента в
соединени
и.

§15,
вопр.
2,4 +
тесты,
стр.53
-54

Умение
вычислять:
массовую
долю
химическог
о элемента
по формуле
соединения
Определени
е
адекватных
способов
решения
учебной
задачи на
основе
заданных
алгоритмов

1.Разрешение
конфликта

1.Мотивация
научения
предмету
химия

2.Управление
поведением
партнера

2.Нравствен
но-этическое
оценивание

К.УУД.

Презентац
ия
«Массовая
доля хим.
элемента в
веществе»

П.УУД.
1.Формирование
познавательной
цели




Символ
ы
химичес
ких
элемент
ов
Химичес
кие
формул
ы
Термин
ы

Р.УУД.

1.Целеполагание
и планирование
14.

14
.

Валентнос
ть
химически
х
элементов.
Определен
ие
валентност
и
элементов
по
формулам
бинарных
соединени
й.

§16,
вопр.
3,4 +
тесты,
стр. 48

Умение
определять
валентност
ь
и
значение
валентност
и
некоторых
химических
элементов;
называть
бинарные
соединения.

К.УУД.
1.Разрешение
конфликта
2.Управление
поведением
партнера.
П.УУД.
Умение
определять
адекватные
способы
решения
учебной задачи
на
основе
заданных
алгоритмов.

1.Мотивация
научения
предмету
химия
2.Развивать
чувство
гордости за
российскую
химическую
науку

Презентац
ия
«Составле
ние
формул по
валентност
и
химически
х
элементов
»

3.Нравствен
но-этическое
оценивание

Р.УУД.
1.Целеполагание
и планирование
15.

15
.

Составлен
ие
химически
х формул
бинарных
соединени
й
по
валентност
и.

§17,
вопр.
2,5,7,
стр.60

Умение
составлять
формулы
бинарных
соединений
по
известной
валентност
и
элементов.

К.УУД.
Умение
самостоятельно
организовывать
учебное
взаимодействие
в группе.
П.УУД.
Умение
преобразовывать
информацию из
одного вида в
другой.

Умение
выстраивать
собственное
целостное
мировоззрен
ие:
осознавать
потребность
и готовность
к
самообразов
анию.

Презентац
ия
«Составле
ние
формул по
валентност
и
химически
х
элементов
»

Умение
сформироват
ь у учащихся
учебнопознаватель
ный интерес
к
новому
учебному
материалу и
способам

Презентац
ия
«Атомномолекуляр
ное
учение»

Р.УУД.
Умение
составлять план
решения
проблемы.
16.

16
.

Атомномолекуляр
ное
учение.

§18,
вопр.2
,3,
стр.62

Умение
характеризо
вать
основные
положения
атомномолекулярн
ого учения,
понимать
его

К.УУД.
1.
Умение
формулировать
собственное
мнение
и
позицию;
2.Умение
учитывать

значение

разные мнения и
интересы
и
обосновывать
собственную
позицию.

решения
новой
частной
задачи

П.УУД.
1.
Умение
использовать
знаковосимволические
средства, в том
числе модели и
схемы
для
решения задач;
Р.УУД.
1.Умение
самостоятельно
адекватно
оценивать
правильность
выполнения
действия
вносить
необходимые
коррективы в

исполнение как
по
ходу
его
реализации, так
и
в
конце
действия.
17.

17
.

Закон
сохранени
я
массы
веществ.

§19,
вопр.
1, 4 +
тесты,
стр. 65

Умение
характеризо
вать
основные
законы
химии:
сохранения
массы
веществ;
понимать
его
сущность и
значение

К.УУД.
Умение
самостоятельно
организовывать
учебное
взаимодействие
в группе.

Развивать
чувство
гордости за
российскую
химическую
науку

П.УУД.
Умение
преобразовывать
информацию из
одного вида в
другой.
Р.УУД.
Умение
составлять план
решения
проблемы.

18.

18
.

Химические
уравнения.

§20,
вопр.
3, 4, 6,
стр.
67-68

умение
составлять
уравнения
хим.
реакций.

К.УУД.
1. Умение:
•
строить
понятные
для
партнера
высказывания,
учитывающие,
что
партнер
знает и видит, а
что нет;

1.
Умение
ориентирова
ться
на
понимание
причин
успеха
в
учебной
деятельност
и

Презентац
ия
«Составле
ние
уравнений
химически
х реакций»

Дем.:
Опыты,
подтвер
ждающ
ие
закон
сохране
ния
массы
вещест
в.
Л/О
№5:
Реакци
и,
иллюст
рирую
щие
основн
ые
призна
ки
характе
рных
реакци
й.

•
задавать
вопросы;
• контролировать
действия
партнера.
П.УУД.
Умение:
• осуществлять
анализ объектов
с
выделением
существенных и
несущественных
признаков;
• осуществлять
синтез
как
составление
целого из частей.
Р.УУД.
Умения:
1.Осуществлять
итоговый
и
пошаговый
контроль
по
результату;
2.
Адекватно
воспринимать
оценку учителя;
3.
Различать
способ
и
результат
действия
19.

19
.

Типы
химически
х реакций

§21,
вопр.
2,3,
стр.71

умение

К.УУД.

определят
ь реагенты
и продукты
реакции;

Умение
самостоятельно
организовывать
учебное
взаимодействие

расставлять

1.
Умение
ориентирова
ться
на
понимание
причин
успеха
в
учебной
деятельност

Презентац
ия «Типы
химически
х реакций»

Л/О
№6:
Разлож
ение
основн
ого
карбон
ата

коэффицие
нты
в
уравнениях
реакций на
основе
закона
сохранения
массы
веществ

в группе.

П.УУД.

Л/О
№7:
Реакци
я
замеще
ния
меди
железо
м.

Умение
преобразовывать
информацию из
одного вида в
другой.
Р.УУД.
Умение
составлять план
решения
проблемы.

20.

Повторени
е
и
обобщение
по
теме
«Первонач
альные
химически
е понятия»

§1-21
повтор
., упр.
5,
стр.58,
упр.4,
стр 60,
упр. 3,
стр. 67

1.Закреплен
ие знаний и
расчетных
навыков учся.
2.Умение
решать
типовые
примеры
контрольно
й работы.

К.УУД.
Умение
самостоятельно
организовывать
учебное
взаимодействие
в группе
П.УУД.

меди
(II).

1.
Умение
ориентирова
ться
на
понимание
причин
успеха
в
учебной
деятельност
и

Умение:
• осуществлять
анализ объектов
с
выделением
существенных и
несущественных
признаков;
• осуществлять
синтез
как
составление
целого из частей.
Р.УУД.
Умения:
1.Осуществлять
итоговый
и
пошаговый
контроль
по
результату;
2.
Адекватно
воспринимать
оценку учителя;
3.
Различать
способ
и
результат
действия

21.

21
.

Контроль
ная

Умение
овладения

К.УУД.
Умение

Умение
оценить свои

навыками
контроля и
оценки
своей
деятельност
и, умение
предвидеть
возможные
последстви
я
своих
действий

работа
№1
по
теме:
«Первонач
альные
химически
е
понятия».

самостоятельно
организовывать
учебное
действие.

учебные
достижения

П.УУД.
Умение
преобразовывать
информацию из
одного вида в
другой.
Р.УУД.
Умение
составлять план
решения
проблемы

22.

22
.

Кислород,
его общая
характерис
тика и нахождение
в природе.
Получение
кислорода
и
его
физически
е свойства

§22,
вопр.
1, 4, 6,
стр.
75.

Умение
характеризо
вать
кислород
как
химический
элемент и
простое
вещество;
распознават
ь опытным
путем
кислород
Соблюдени
е
норм
поведения в
окружающе
й
среде,
правил
здорового
образа
жизни

К.УУД.
1.
Умение
формулировать
собственное
мнение
и
позицию;
2.Умение
учитывать
разные мнения и
интересы
и
обосновывать
собственную
позицию.

Умение
сформироват
ь у учащихся
учебнопознаватель
ный интерес
к
новому
учебному
материалу и
способам
решения
новой
частной
задачи

Презентац
ия
«Кислород
».

Дем.
Получе
ние и
собира
ние
кислор
ода методом
вытесн
ения
воздуха
и воды.

как

по
ходу
его
реализации, так
и в конце
23.

24.

25.

23
.

24
.

25
.

Химическ
ие
свойства
кислорода.
Оксиды.
Применен
ие.
Круговоро
т
кислорода
в природе.

Практичес
кая работа
№3.
Получение
и свойства
кислорода.

Озон.
Аллотропи
я
кислорода

§23,
24
вопр.
4, 6, 7,
стр. 80

§25

§26,
вопр.
1
+
тесты,

Умение
объяснить
сущность
круговорот
а кислорода
в природе,
применение
кислорода;

К.УУД.

уметь
составлять
уравнения
химических
реакций,
характеризу
ющих
химические
свойства
кислород

П.УУД.

К.УУД.

Умение
объяснить
сущность
аллотропии

К.УУД.

Умение
самостоятельно
организовывать
учебное
взаимодействие
в группе.

Развивать
чувство
гордости за
российскую
химическую
науку

Умение
преобразовывать
информацию из
одного вида в
другой.

Опорная
схема
«Получени
е
и
химически
е свойства
кислорода
»

Л/О
№8:
Ознако
мление
с
образца
ми
оксидо
в.

Р.УУД.
Умение
составлять план
решения
проблемы.

Формирование
умения работать
в парах.

Формирован
ие интереса
к
новому
предмету

П.УУД.
Формирование
умения
наблюдать,
делать выводы
при проведении
опытов.

П/Р
№3

Р.УУД.
Умение
распознавать
опытным путем
кислород,
описывать
химические
реакции,
наблюдаемые в
ходе
эксперимента.

Умение
самостоятельно
организовывать

Развивать
чувство
гордости за
российскую
химическую

стр. 87

кислорода.

учебное
взаимодействие
в группе.

науку

П.УУД.
Умение
преобразовывать
информацию из
одного вида в
другой.
Р.УУД.
Умение
составлять план
решения
проблемы.
26.

26
.

Воздух и
его состав.
Защита
атмосферн
ого
воздуха от
загрязнени
я.

§27,
вопр.
1, 3, 4,
стр. 91

Умение
характеризо
вать состав
воздуха
Приведение
примеров,
подбор
аргументов,
формулиро
вание
выводов.

Умение
оценивать
свою
деятельность
и поступки
других
людей
с
точки зрения
сохранения
окружающей
среды

Презентац
ия
«Воздух»,
т. «Состав
воздуха».

•
задавать
вопросы;
• контролировать
действия
партнера.
П.УУД.
Умение:
• осуществлять
анализ объектов
с
выделением
существенных и
несущественных
признаков;

Дем.
Опреде
ление
состава
воздуха
.

• осуществлять
синтез
как
составление
целого из частей.
Р.УУД.
Умения:
1.Осуществлять
итоговый
и
пошаговый
контроль
по

результату;
2.
Адекватно
воспринимать
оценку учителя;
3.
Различать
способ
и
результат
действия
27.

27
.

Водород,
его общая
характерис
тика
и
нахождение
в
природе.
Получение
водорода и
его
физически
е свойства.
Меры
безопаснос
ти
при
работе
с
водородом

§28,
вопр.
2, 4 +
тесты,
стр. 96

Умение
характеризо
вать
водород как
химический
элемент и
простое
вещество,
распознават
ь опытным
путем
водород

Умение
сформироват
ь
устойчивый
учебнопознаватель
ный интерес
к
новым
общим
способам
решения
задач

Презентац
ия
«Водород»
,
Т.
«Примене
ние
водорода»;
опорная
схема

Р.УУД.
Умение
составлять план
решения
проблемы.

Дем.
Получе
ние
водоро
да
в
аппарат
е
Киппа,
провер
ка его
на
чистоту
,
собирание
водоро
да
методо
м
вытесн
ения
воздуха
и воды.
Л/О
№9:
Получе
ние
водоро
да
и
изучен
ие его
свойств
.

28.

28
.

Химическ
ие
свойства
водорода.
Применен
ие.

§29,
вопр.
3, 4,
стр.
101

Умение
составлять
уравнения
реакций,
характеризу
ющих
химические
свойства
водорода,
называть
продукты
реакции

К.УУД.
1. Умение:
•
строить
понятные
для
партнера
высказывания,
учитывающие,
что
партнер
знает и видит, а
что нет;
•

задавать

Развитие
внутренней
позиции
школьника
на
уровне
положительн
ого
отношения к
школе,
понимания
необходимос
ти учения

Презентац
ия
«Водород»
.

Дем.
Горени
е
водоро
да.
Л/О
№10:
Взаимо
действи
е
водоро
да
с

вопросы;

оксидо
м меди
(II)

• контролировать
действия
партнера.
П.УУД.
Умение:
• осуществлять
анализ объектов
с
выделением
существенных и
несущественных
признаков;
• осуществлять
синтез
как
составление
целого из частей.
Р.УУД.
Умения:
1.Осуществлять
итоговый
и
пошаговый
контроль
по
результату;
2.
Адекватно
воспринимать
оценку учителя;
3.
Различать
способ
и
результат
действия
29.

29
.

Практичес
кая работа
№4.
«Получени
е водорода
и
исследован
ие
его
свойств»

§30

К.УУД.
Умения работать
в парах.

Формирован
ие интереса
к
новому
предмету

П.УУД.
Умения
наблюдать,
делать выводы
при проведении
опытов.

П/р
№4.

Р.УУД.
Умение
распознавать
опытным путем
водород,
описывать
химические
реакции,

наблюдаемые в
ходе
эксперимента.
30.

30
.

Вода.
Методы
определен
ия состава
воды
анализ и
синтез.
Вода
в
природе и
способы её
очистки.
Аэрация
воды.

§31,
вопр.
1, 4, 5,
стр.10
6

Соблюдени
е
норм
поведения в
окружающе
й
среде,
правил
здорового
образа
жизни

К.УУД.
Совершенствова
ть
умение
договариваться и
приходить
к
общему
решению
в
совместной
деятельности
П.УУД.
Формировать
умение
проводить
сравнение
и
классификацию
по
заданным
критериям
Р.УУД.
Умение
учитывать
выделенные
учителем
ориентиры
действия в

1.Развитие
внутренней
позиции
школьника
на
уровне
положительн
ого
отношения к
школе,
понимания
необходимос
ти учения,
выраженног
о
в
преобладани
и
учебнопознаватель
ных мотивов
и
предпочтени
и
социального
способа
оценки
знаний

Презентац
ия «Вода
на Земле».
Физическа
я
карта
мира,
коллекция
«Минерал
ы
и
горные
породы»
Презентац
ия «Вода
на Земле».
Физическа
я
карта
мира,
коллекция
«Минерал
ы
и
горные
породы»

Дем.
Анализ
воды.
Синтез
воды.

новом учебном
материале
в
сотрудничестве с
учителем
31.

31
.

Физически
е
и
химически
е свойства
воды.
Применен
ие воды.

§32,
тесты,
стр.
109

Умение
характеризо
вать
свойства
воды
(химически
е свойства
основных
классов
неорганиче
ских
веществ),
взаимодейс
твие воды с
основными
и
кислотным
и оксидами;

К.УУД.

составлять
уравнения
химических

П.УУД.

Умение:
•
строить
понятные
для
партнера
высказывания,
учитывающие,
что
партнер
знает и видит, а
что нет;

Учебнопознаватель
ный интерес
к
новому
учебному
материалу и
способам
решения
новой
частной
задачи;

•
задавать
вопросы;
• контролировать
действия
партнера

Умение:

реакций,
характерны
х для воды

• осуществлять
анализ объектов
с
выделением
существенных и
несущественных
признаков;
• осуществлять
синтез
как
составление
целого из частей
Р.УУД.
Умения:
1.Осуществлять
итоговый
и
пошаговый
контроль
по
результату;
2.
Адекватно
воспринимать
оценку учителя;
3.
Различать
способ
и
результат
действия

32.

32
.

Вода
—
растворите
ль.
Растворы.
Насыщенн
ые
и
ненасыщен
ные
растворы.
Растворим
ость
веществ
в
воде.

§33,
вопр.
5
+
тесты,
стр.
113

Умение
давать
определени
е понятия
растворы,
виды
растворов,
свойства
воды
как
растворите
ля;

К.УУД.

представле
ние
о
сущности
процесса
получения
кристаллов
из
растворов
солей

•
задавать
вопросы;

1. Умение:
•
строить
понятные
для
партнера
высказывания,
учитывающие,
что
партнер
знает и видит, а
что нет;

Развитие
способности
к
самооценке
на
основе
критерия
успешности
учебной
деятельност
и

• контролировать
действия
партнера.
П.УУД.
Умение:
• осуществлять
анализ объектов
с
выделением
существенных и
несущественных
признаков;
•

осуществлять

синтез
как
составление
целого из частей.
Р.УУД.
Умения:
1.Осуществлять
итоговый
и
пошаговый
контроль
по
результату;
2.
Адекватно
воспринимать
оценку учителя;
3.
Различать
способ
и
результат
действия
33.

33
.

Массовая
доля растворенного
вещества.

§34,
вопр.
4, 5,
стр.
116

Умение
характеризо
вать
сущность
понятия
массовая
доля
растворенн
ого
вещества в
растворе;
уметь
вычислять
массовую
долю
вещества в
растворе

К.УУД.
Умение
самостоятельно
организовывать
учебное
взаимодействие
в группе.
П.УУД.
Умение
преобразовывать
информацию из
одного вида в
другой.
Р.УУД.
Умение
составлять план
решения
проблемы.

Презентац
ия
«Массовая
доля растворенного
вещества в
растворе».

2.Формирова
ние
выраженной
устойчивой
учебнопознаватель
ной
мотивации
учения.
34.

Решение

§34

Умение

К.УУД.

Формирован

расчетных
задач
«Нахожде
ние
массовой
доли
растворенн
ого
вещества в
растворе.
Вычислен
ие массы
растворенн
ого
вещества и
воды для
приготовл
ения
раствора
определен
ной
концентра
ции»

повтор
.,
задачи
7, 8, 9
+
тесты,
стр.
117

вычислять
массовую
долю
вещества в
растворе

Совершенствова
ть
умение
договариваться и
приходить
к
общему
решению
в
совместной
деятельности

ие
выраженной
устойчивой
учебнопознаватель
ной
мотивации
учения.

П.УУД.
Формировать
умение
проводить
сравнение
и
классификацию
по
заданным
критериям
Р.УУД.
Умение
учитывать
выделенные
учителем
ориентиры
действия в
новом учебном
материале
в
сотрудничестве с
учителем

35.

36.

35
.

36
.

Практичес
кая работа
№5.
Приготовл
ение
растворов
солей
с
определен
ной
массовой
долей
растворенн
ого
вещества

Повторени
е
и
обобщение
по темам
«Кислород

§35

§2235,
задачи
:
6
стр.11

К.УУД.

Умение
применять
полученные
знания для
решения

К.УУД.

Формирование
умения работать
в парах.

Формирован
ие интереса
к
новому
предмету

П.УУД.
Формирование
умения
наблюдать,
делать выводы
при проведении
опытов.

П/р
№5.

Р.УУД.
Умение
описывать
наблюдаемые
превращения в
ходе
эксперимента.

Умение
самостоятельно
организовывать

1.
Умение
ориентирова
ться
на
понимание
причин

»,
«Водород»
,
«Вода.
Растворы».

7,
4
стр.
113, 2,
стр.10
6

задач

учебное
взаимодействие
в группе
П.УУД.

успеха
в
учебной
деятельност
и

37
.

Контрольн
ая работа
по темам
«Кислород
»,
«Водород»
,
«Вода.
Растворы».

Умение
овладения
навыками
контроля и
оценки
своей
деятельност
и, умение
предвидеть
возможные
последстви
я
своих
действий

К.УУД.
Умение
самостоятельно
организовывать
учебное
действие.

Умение
оценить свои
учебные
достижения

38.

Моль

—

§36,

Умение

К.УУД.

1.Мотивация

Презентац

Дем.

единица
количества
вещества.
Молярная
масса.

вопр.
3, 5 +
тесты,
стр.12
2

вычислять
молярную
массу
по
формуле
соединения,
количество
вещества,
объем или
массу
по
количеству
вещества,
объему или
массе
реагентов
или
продуктов
реакции

1. Умение:
•
строить
понятные
для
партнера
высказывания,
учитывающие,
что
партнер
знает и видит, а
что нет;
•
задавать
вопросы;
• контролировать
действия
партнера.

научения
предмету
химия
2.Развивать
чувство
гордости за
российскую
химическую
науку

ия «Моль
—
единица
количеств
а
вещества»

Химиче
ских
соедине
ний,
количес
твом
вещест
ва
1
моль.

3.Нравствен
но-этическое
оценивание

П.УУД.
Умение:
• осуществлять
анализ объектов
с
выделением
существенных и
несущественных
признаков;
• осуществлять
синтез
как
составление
целого из частей.
Р.УУД.
Умения:
1.Осуществлять
итоговый
и
пошаговый
контроль
по
результату;
2.
Адекватно
воспринимать
оценку учителя;
3.
Различать
способ
и
результат
действия

39.

39
.

Вычислен
ия
по
химически
м
уравнения
м.

§37,
вопр.
1,2,
стр.12
5

Умение
вычислять:
количество
вещества
или массу
по
количеству
вещества
или массе

К.УУД.
Умение
самостоятельно
организовывать
учебное
действие.
П.УУД.

Умение
оценить свои
учебные
достижения

Презентац
ия
«Расчеты
по
химически
м
уравнения
м».
Памятка

реагентов
или
продуктов
реакции

Умение
преобразовывать
информацию из
одного вида в
другой.

«Алгоритм
решения
задач по
уравнения
м
реакций».

Р.УУД.
Умение
составлять план
решения
проблемы
40.

40
.

Закон
Авогадро.
Молярный
объем
газов.

§38,ст
р. 126127,
вопр.
1, стр.
128

Умение
вычислять:
количество
вещества,
объем или
массу
по
количеству
вещества,
объему или
массе
реагентов и
продуктов
реакции;
(находить
объём газа
по
известному
количеству
вещества (и
производит
ь обратные
вычисления
))

К.УУД.
1.
Умение
использовать
речь
для
регуляции
своего действия;
2.Адекватно
использовать
речевые средства
для решения

Развивать
способность
к
самооценке
на
основе
критерия
успешности
учебной
деятельност
и

Т. «Закон
Авогадро»
Таблицы
физически
х величин

различных
коммуникативны
х задач, строить
монологическое
высказывание,
владеть
диалогической
формой речи
П.УУД.
1.Умения
осуществлять
сравнение
и
классификацию,
выбирая
критерии
для
указанных
логических
операций;
строить
логическое
рассуждение
Р.УУД.
Умение
самостоятельно
адекватно
оценивать
правильность
выполнения
действия
и
вносить
необходимые

коррективы
в
исполнение как
по
ходу
его
реализации, так
и
в
конце
действия.
41.

41
.

Относител
ьная
плотность
газов

§38,ст
р. 127
-128,
вопр.
3, стр.
128

Умение
вычислять
относитель
ную
плотность
газов

К.УУД.
Умение
самостоятельно
организовывать
учебное
действие.

Умение
оценить свои
учебные
достижения

П.УУД.
Умение
преобразовывать
информацию из
одного вида в
другой.
Р.УУД.
Умение
составлять план
решения
проблемы
42.

42
.

Объемные
отношения
газов при
химически
х реакциях

§39,
задачи
2, 3,
стр
130.

Умение
проводить
расчеты на
основе
уравнений
реакций,
уметь
вычислять:
количество
вещества,
объем или
массу
по
количеству
вещества,
объему или
массе
реагентов и
продуктов
реакции
(находить
объем газа
по
количеству
вещества,
массе или
объему
одного из
реагентов
или
продуктов

Развивать
способность
к
самооценке
на
основе
критерия
успешности
учебной
деятельност
и

реакции)

составление
целого из частей.
Р.УУД.
Умения:
1.Осуществлять
итоговый
и
пошаговый
контроль
по
результату;
2.
Адекватно
воспринимать
оценку учителя;
3.
Различать
способ
и
результат
действия

43.

43
.

Оксиды:
классифик
ация,
номенклат
ура,
свойства,
получение,
применени
е.

§40,
вопр.
2, 4,
стр.
135

Умение
называть
соединения
изученных
классов
(оксидов);
определять
принадлеж
ность
веществ к
определенн
ому классу
соединений
(оксидам);
характеризо
вать
химические
свойства
основных
классов
неорганиче
ских
веществ
(оксидов);
составлять
формулы
неорганиче
ских
соединений
изученных
классов
(оксидов)

К.УУД.
1.
Умение
договариваться и
приходить
к
общему
решению
в
совместной
деятельности;

Формирован
ие
выраженной
устойчивой
учебнопознаватель
ной
мотивации
учения

Презентац
ия
«Оксиды».
Т.
«Оксиды»

Дем.
Знаком
ство с
образца
ми
оксидо
в.

2.
Умение
продуктивно
разрешать
конфликты
на
основе
учета
интересов
и
позиций всех его
участников
Р.УУД.
1.Умение
учитывать
выделенные
учителем
ориентиры
действия
в
новом учебном
материале
в
сотрудничестве с
учителем;
2.
Умение
планировать
свои действия в
соответствии с
поставленной
задачей
и
условиями
ее

реализации.
П.УУД.
1.
Умение
проводить
сравнение
и
классификацию
по
заданным
критериям;
2.Формировать у
учащихся
представление о
номенклатуре
неорганических
соединений
44.

44
.

Гидроксид
ы.
Основания
:
классифик
ация,
номенклат
ура,
получение.

§41,
вопр.
2,
задача
3, стр.
139

Умение
называть
соединения
изученных
классов
(оснований)
,
определять
принадлеж
ность
веществ к
определенн
ому классу
соединений
(основания
м)

К.УУД.
Умение
самостоятельно
организовывать
учебное
взаимодействие
в группе
П.УУД.

1.
Умение
ориентирова
ться
на
понимание
причин
успеха
в
учебной
деятельност
и

Т.
«Основани
я»

Дем.
Знаком
ство с
образца
ми
основа
ний.

45.

45
.

Химическ
ие
свойства
оснований.
Реакция
нейтрализа
ции.
Окраска
индикатор
ов
в
щелочной
и
нейтральн
ой средах.
Применен
ие
оснований.

§42,
вопр.
2
+
тесты,
стр.
144145

Умение
составлять
формулы
неорганиче
ских
соединений
изученных
классов
(оснований)
; уравнения
химических
реакций
(характерн
ых
для
оснований);
характеризо
вать
химические
свойства
основных
классов
неорганиче
ских
веществ
(оснований)

К.УУД.
Формирование
умения работать
в парах.

Формирован
ие интереса
к
новому
предмету

Презентац
ия
«Основани
я».

П.УУД.
Формирование
умения
наблюдать,
делать выводы
при проведении
опытов.

Дем.
Нейтра
лизация
щелочи
кислото
й
в
присутс
твии
индика
тора.
Л/О
№14:
Свойст
ва
раствор
имых и
нераств
оримых
основа
ний.

Р.УУД.
Умение
распознавать
опытным путем
основания,
описывать
химические
реакции,
наблюдаемые в
ходе
эксперимента.

Л/О
№15:
Взаимо
действи
е
щелоче
й
с
кислота
ми.
Л/О
№16:
Взаимо
действи
е
нераств
оримых
основа
ний с
кислота
ми.
Л/О
№17:
Разлож
ение
гидрокс
ида
меди
(II) при
нагрева
нии

46.

46
.

Амфотерн
ые оксиды
и

§43,
вопр.
4
+

Умение
характеризо
вать

К.УУД.
Умение

1.Умение
ориентирова
ться
на

Презентац
ия
«Амфотер

Л/О
№18:
Взаимо

гидроксид
ы.

тесты,
стр.14
8

химические
свойства
основных
классов
неорганиче
ских
соединений
(амфотерны
х
неорганиче
ских
соединений
)

самостоятельно
организовывать
учебное
взаимодействие
в группе.
П.УУД.
Умение
преобразовывать
информацию из
одного вида в
другой.
Р.УУД.
Умение
составлять план
решения
проблемы.

47.

47
.

Кислоты.
Состав.
Классифик
ация.
Номенклат
ура.
Получение
кислот.

§44,
вопр.
3,
задача
4, стр.
152

Умение
называть
соединения
изученных
классов
(кислот);
определять
принадлеж
ность
веществ к
определенн
ому классу
соединений
(кислот);
умение
составлять
формулы
неорганиче
ских
соединений
изученных
классов

К.УУД.
1.
Умение
договариваться и
приходить
к
общему
решению
в
совместной
деятельности;
2.Умение
продуктивно
разрешать
конфликты
на
основе
учета
интересов
и
позиций всех его
участников
П.УУД.
1.Умение
проводить
сравнение
и
классификацию
по
заданным
критериям;
2. Формировать
у
учащихся
представление о
номенклатуре
неорганических
соединений
Р.УУД.
1.Умение
учитывать
выделенные
учителем

понимание
причин
успеха
в
учебной
деятельност
и;

ные
соединени
я».

действи
е
гидрокс
ида
цинка с
раствор
ами
кислот
и
щелоче
й.

Презентац
ия
«Кислоты
».
Т.
«Кислоты
»

Дем.
Знаком
ство с
образца
ми кислот

2. Учебнопознаватель
ный интерес
к
новому
учебному
материалу и
способам
решения
новой
частной
задачи
1.Развитие
внутренней
позиции
школьника
на
уровне
положительн
ого
отношения к
школе,
понимания
необходимос
ти учения,
выраженног
о
в
преобладани
и
учебнопознаватель
ных мотивов
и
предпочтени
и
социального
способа
оценки
знаний;
2.Формирова
ние
выраженной
устойчивой
учебнопознаватель
ной
мотивации
учения.

ориентиры
действия
в
новом учебном
материале
в
сотрудничестве с
учителем;
2.
Умение
планировать
свои действия в
соответствии с
поставленной
задачей
и
условиями
ее
реализации.
48.

48
.

Химическ
ие
свойства
кислот

§45,
вопр.
3, 4,
стр.
155

Умение
составлять
уравнения
химических
реакций,
характеризу
ющих
химические
свойства
кислот;
умение
распознават
ь опытным
путем
растворы
кислот и
щелочей

К.УУД.
1.Умение
использовать
речь
для
регуляции
своего действия;
2.Адекватно
использовать
речевые средства
для решения
различных
коммуникативны
х задач, строить
монологическое
высказывание,
владеть
диалогической
формой речи
Р.УУД.
Умение
самостоятельно
адекватно
оценивать
правильность
выполнения
действия
и
вносить
необходимые
коррективы
в
исполнение как
по
ходу
его
реализации, так
и
в
конце
действия.

1.Умение
ориентирова
ться
на
понимание
причин
успеха
в
учебной
деятельност
и;
2. Учебнопознаватель
ный интерес
к
новому
учебному
материалу и
способам
решения
новой
частной
задачи

Л/О
№11:
Действ
ие
кислот
на
индика
торы.
Л/О
№12:
Отноше
ние
кислот
к
металла
м.
Л/О
№13:
Взаимо
действи
е
кислот
с
оксида
ми
металл
ов.

П.УУД.
Умение:
осуществлять

сравнение
и
классификацию,
выбирая
критерии
указанных
логических
операций;

для

строить
логическое
рассуждение
49.

49
.

Соли.
Классифик
ация.
Номенклат
ура. Способы
получения
солей

§46,
вопр.
2, 3,
стр.16
0

Умение
составлять
формулы
неорганиче
ских
соединений
изученных
классов
(солей);
умение
называть
соединения
изученных
классов
(солей);
определять
принадлеж
ность
веществ к
определенн
ому классу
соединений
(солей);
умение
составлять
формулы
неорганиче
ских
соединений

К.УУД.
1. Умение:
•
строить
понятные
для
партнера
высказывания,
учитывающие,
что
партнер
знает и видит, а
что нет;
•
задавать
вопросы;
• контролировать
действия
партнера.
П.УУД.
Умение:
• осуществлять
анализ объектов
с
выделением
существенных и
несущественных
признаков;
• осущест влять
синтез
как
составление
целого из частей.
Р.УУД.
Умене ия:

Дем.
Знаком
ство с
образца
ми
солей.

2.Формирова
ние
выраженной
устойчивой
учебнопознаватель
ной
мотивации
учения.

1.Осуществлять
итоговый
и
пошаговый
контроль
по
результату;
2.
Адекватно
воспринимать
оценку учителя;

3.
Различать
способ
и
результат
действия
50.

50
.

Свойства
солей

§47,ст
р. 161162,
вопр.
1, 5,
стр.
164

Умение
характеризо
вать
свойства
изученных
классов
неорганиче
ских
веществ
(солей);
умение
составлять
уравнения
химических
реакций,
характеризу
ющих
химические
свойства
солей

51.

51
.

Генетичес
кая связь
между
основными
классами
неорганич
еских
соединени
й

§47,ст
р. 163164,
вопр.3
,
стр.16
4

Умение:
характеризо
вать
химические
свойства
основных
классов
неорганиче
ских
веществ;
определять
принадлеж
ность
веществ к
определенн
ому классу
соединений
составлять
формулы
неорганиче
ских
соединений
изученных
классов

К.УУД.
Умение
самостоятельно
организовывать
учебное
взаимодействие
в группе.
П.УУД.

Развивать
способность
к
самооценке
на
основе
критерия
успешности
учебной
деятельност
и

Презентац
ия «Соли».

1.
Ориентация
на
понимание
причин
успеха
в
учебной
деятельност
и;

Презентац
ия
«Генетиче
ская связь
между
классами
веществ».

Т. «Соли»,
т.
«Ряд
активност
и
металлов».

Умение
преобразовывать
информацию из
одного вида в
другой.
Р.УУД.
Умение
составлять план
решения
проблемы.
К.УУД.
1.Умение
использовать
речь
для
регуляции
своего действия;
2.Адекватно
использовать
речевые средства
для решения
различных
коммуникативны
х задач, строить
монологическое
высказывание,
владеть
диалогической
формой речи

2. Учебнопознаватель
ный интерес
к
новому
учебному
материалу и
способам
решения
новой
частной
задачи

Р.УУД.
Умение
самостоятельно
адекватно
оценивать
правильность
выполнения
действия
и
вносить

необходимые
коррективы
в
исполнение как
по
ходу
его
реализации, так
и
в
конце
действия.
П.УУД.
Умение:
осуществлять
сравнение
и
классификацию,
выбирая
критерии
указанных
логических
операций;

для

строить
логическое
рассуждение
52.

53.

52
.

53
.

Практичес
кая работа
№6.
Решение
экспериментальны
х задач по
теме
«Основные
классы
неорганич
еских
соединени
й»

§48

Повторени
е
и
обобщение
по
теме
«Важнейш
ие классы
неорганич
еских
соединени

§4047,
упр.2,
стр.16
4,
разобр
ать
схему,
стр.

Умение
применять
полученные
знания для
решения
практическ
их
задач,
соблюдая
правила
безопасног
о
обращения
с
веществами

К.УУД.

1.Закреплен
ие знаний и
расчетных
навыков учся.

К.УУД.

2.Умение
решать
типовые

Умения работать
в парах.
П.УУД.
Умения
наблюдать,
делать выводы
при проведении
опытов.
Р.УУД.
Умение
распознавать
опытным путем
классы
неорганических
веществ,
описывать
химические
реакции,
наблюдаемые в
ходе
эксперимента.

Умение
самостоятельно
организовывать
учебное
взаимодействие
в группе

1.
Ориентация
на
понимание
причин
успеха
в
учебной
деятельност
и;
2. Учебнопознаватель
ный интерес
к
новому
учебному
материалу и
способам
решения
новой
частной
задачи

Презентац
ия
«Генетиче
ская связь
между
классами
веществ».

П/Р
№6.

1.
Умение
ориентирова
ться
на
понимание
причин
успеха
в
учебной
деятельност

й»

162163

примеры
контрольно
й работы.

54.

54
.

Контрольн
ая работа
№3
по
теме:
«Основные
классы
неорганич
еских
соединени
й».

К.УУД.
Умение
самостоятельно
организовывать
учебное
действие.

Умение
оценить свои
учебные
достижения

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение
атома. (7 часов)
55.

Классифик
ация

§49,
вопр.

Умение
характеризо

К.УУД.
1.

Умение

1.Развитие
внутренней

Периодиче
ская

химически
х
элементов.
Понятие о
группах
сходных
элементов.

1, 3, 5
стр.
171

вать
важнейшие
химические
понятия:
химический
элемент,
классифика
ция
веществ

договариваться и
приходить
к
общему
решению
в
совместной
деятельности;
2.Умение
продуктивно
разрешать
конфликты
на
основе
учета
интересов
и
позиций всех его
участников
П.УУД.
1. Формировать
умение
проводить
сравнение
и
классификацию
по
заданным
критериям;
2.Формировать у
учащихся
представление о
номенклатуре
неорганических
соединений.
Р.УУД.

позиции
школьника
на
уровне
положительн
ого
отношения к
школе,
понимания
необходимос
ти учения,
выраженног
о
в
преобладани
и
учебнопознаватель
ных мотивов
и
предпочтени
и
социального
способа
оценки
знаний;

система
элементов
(таблица)

2.Формирова
ние
выраженной
устойчивой
учебнопознаватель
ной
мотивации
учения

1.
Умение
учитывать
выделенные
учителем
ориентиры
действия
в
новом учебном
материале
в
сотрудничестве с
учителем;
2.
Умение
планировать
свои действия в
соответствии с
поставленной
задачей
условиями
реализации.
56.

Периодиче
ский закон
Д.
И.
Менделеев

§50,
вопр.
2,
задача
3
+

Умение
характеризо
вать
основные
законы

и
ее

К.УУД.
1. Умение:
•
строить
понятные
для

1.Ориентаци
я
на
понимание
причин
успеха
в

а.

тесты,
стр.
176

химии:
периодичес
кий закон.

партнера
высказывания,
учитывающие,
что
партнер
знает и видит, а
что нет;
•
задавать
вопросы;
• контролировать
действия
партнера.
П.УУД.

учебной
деятельност
и;
2. Учебнопознаватель
ный интерес
к
новому
учебному
материалу и
способам
решения
новой
частной
задачи

Периодиче
ская
таблица
химически
х элементов
(короткая
форма): Аи
Бгруппы,
периоды.

§51,
вопр.
3,
тесты,
стр.18
0

Умение
объяснять
закономерн
ости
изменения
свойств
элементов в
пределах
малых
периодов и
главных
подгрупп

К.УУД.
1.
Умение
договариваться и
приходить
к
общему
решению
в
совместной
деятельности;
2.Умение
продуктивно
разрешать
конфликты
на

1.Развитие
внутренней
позиции
школьника
на
уровне
положительн
ого
отношения к
школе,
понимания
необходимос
ти учения,
выраженног

Презентац
ия
«Путешест
вие
по
ПСХЭ».
Периодиче
ская
система
элементов
(таблица)

основе
учета
интересов
и
позиций всех его
участников
П.УУД.
1.Умение
проводить
сравнение
и
классификацию
по
заданным
критериям;
2. Формировать
у
учащихся
представление о
номенклатуре
неорганических
соединений
Р.УУД.
1.Умение
учитывать
выделенные
учителем
ориентиры
действия
в
новом учебном
материале
в
сотрудничестве с
учителем;

о
в
преобладани
и
учебнопознаватель
ных мотивов
и
предпочтени
и
социального
способа
оценки
знаний;
2.Формирова
ние
выраженной
устойчивой
учебнопознаватель
ной
мотивации
учения.

2.
Умение
планировать
свои действия в
соответствии с
поставленной
задачей
и
условиями
ее
реализации.
58.

Строение
атома.
Состав
атомных
ядер. Изотопы.
Химическ
ий элемент
—
вид
атома
с
одинаковы
м зарядом
ядра

§52,
вопр.
3
+
тесты,
стр.
184

Умение
объяснять:
физический
смысл
атомного
(порядково
го) номера
химическог
о элемента,
номеров
группы
и
периода, к
которым
элемент
принадлеж
ит
в
периодичес

Развивать
способность
к
самооценке
на
основе
критерия
успешности
учебной
деятельност
и

Периодиче
ская
система
элементов
(таблица)

•
задавать
вопросы;
• контролировать
действия

кой
системе.

партнера.
П.УУД.
Умение:
• осуществлять
анализ объектов
с
выделением
существенных и
несущественных
признаков;
• осуществлять
синтез
как
составление
целого из частей.
Р.УУД.
Умения:
1.Осуществлять
итоговый
и
пошаговый
контроль
по
результату;
2.
Адекватно
воспринимать
оценку учителя;
3.
Различать
способ
и
результат
действия

59.

Расположе
ние
электронов
по
энергетиче
ским
уровням.
Современн
ая
формулиро
вка
периодиче
ского
закона

§53,
тесты,
стр.
188

Умение

К.УУД.

характеризо
вать:
химические
элементы
(от
водорода до
кальция) на
основе их
положения
в
периодичес
кой системе
Д.И.Менде
леева
и
особенност
ей строения
их атомов;
составлять
схемы
строения
атомов
первых 20

1.
Умение
договариваться и
приходить
к
общему
решению
в
совместной
деятельности;
2.Умение
продуктивно
разрешать
конфликты
на
основе
учета
интересов
и
позиций всех его
участников
П.УУД.
1. Формировать
умение
проводить
сравнение
и
классификацию

Презентац
ия
«Строение
электронн
ых
оболочек
атома».

элементов
периодичес
кой
системы

по
заданным
критериям;
2.Формировать у
учащихся
представление о
номенклатуре
неорганических
соединений.
Р.УУД.

знаний;
2.Формирова
ние
выраженной
устойчивой
учебнопознаватель
ной
мотивации
учения

Значение
периодиче
ского
закона.
Научные
достижени
я
Д. И.
Менделеев
а

§54,
вопр.
1, 3,
стр.19
0

Умение
понимать
основные
законы
химии:
периодичес
кий закон,
его
сущность и
значение

и
ее

К.УУД.
1. Умение:
•
строить
понятные
для
партнера
высказывания,
учитывающие,
что
партнер
знает и видит, а
что нет;
•
задавать
вопросы;

1.Мотивация
научения
предмету
химия
2.Развивать
чувство
гордости за
российскую
химическую
науку

Презентац
ия
«Великий
гений из
Тобольска
».

3.Нравствен
но-этическое
оценивание

• контролировать
действия
партнера.
П.УУД.
Умение:
• осуществлять
анализ объектов
с
выделением
существенных и
несущественных

признаков;
• осуществлять
синтез
как
составление
целого из частей.
Р.УУД.
Умения:
1.Осуществлять
итоговый
и
пошаговый
контроль
по
результату;
2.
Адекватно
воспринимать
оценку учителя;
3.
Различать
способ
и
результат
действия
61.

Повторени
е
и
обобщение
по
теме:
Периодиче
ский закон
и периодическая
система
химически
х
элементов
Д.
И.
Менделеев
а.
Строение
атома.

§4954,
вопр.1
, стр.
188,
вопр.2
,
стр184

1.Закреплен
ие знаний и
расчетных
навыков учся.
2.Умение
решать
типовые
примеры.

К.УУД.
Умение
самостоятельно
организовывать
учебное
взаимодействие
в группе
П.УУД.

1.
Умение
ориентирова
ться
на
понимание
причин
успеха
в
учебной
деятельност
и

Периодиче
ская
система
элементов
(таблица)

оценку учителя;
3.
Различать
способ
и
результат
действия
Раздел 3. Строение вещества. Химическая связь. (7 часов)
62.

Электроот
рицательн
ость
химически
х
элементов

§55,
вопр.
1
+
тесты,
стр.
193

Умение
объяснять
химические
понятия:
электроотри
цательность
химических
элементов,
химическая
связь, ион
Сравнение,
сопоставле
ние,
классифика
ция,
ранжирован
ие объектов
по одному
или
нескольким
предложенн
ым
основаниям
, критериям

К.УУД.
1.Умение
использовать
речь
для
регуляции
своего действия;
2.Адекватно
использовать
речевые средства
для решения

Развивать
способность
к
самооценке
на
основе
критерия
успешности
учебной
деятельност
и

различных
коммуникативны
х задач, строить
монологическое
высказывание,
владеть
диалогической
формой речи
Р.УУД.
Умение
самостоятельно
адекватно
оценивать
правильность
выполнения
действия
и
вносить
необходимые
коррективы
в
исполнение как
по
ходу
его
реализации, так
и
в
конце
действия.
П.УУД.
Умение:
осуществлять
сравнение
и
классификацию,
выбирая
критерии
указанных
логических

для

операций;
строить
логическое
рассуждение
63.

Ковалентн
ая связь.
Полярная
и
неполярна
я
ковалентн
ые связи

§56,
стр.19
4-196
до
ионно
й,
вопр.
2 (б,
в), 3,
стр.19
8

Умение
объяснять
понятия:
химическая
связь,
ковалентна
я связь и её
разновидно
сти
(полярная и
неполярная
);
понимать
механизм
образовани
я
ковалентно
й связи;
уметь
определять:
тип
химической
связи
в
соединения
х

К.УУД.
1.
Умение
договариваться и
приходить
к
общему
решению
в
совместной
деятельности;
2.Умение
продуктивно
разрешать
конфликты
на
основе
учета
интересов
и
позиций всех его
участников
П.УУД.
1. Формировать
умение
проводить
сравнение
и
классификацию
по
заданным
критериям;
2.Формировать у
учащихся
представление о
номенклатуре
неорганических
соединений.
Р.УУД.

Т.
«Ковалент
ная связь»

2.Формирова
ние
выраженной
устойчивой
учебнопознаватель
ной
мотивации
учения

условиями
реализации.
64.

Ионная
связь

§56,
стр.
196198,
вопр.
4,
стр.19
8

ее

Умение

К.УУД.

понимать
механизм
образовани
я связи;

1.Умение
использовать
речь
для
регуляции
своего действия;

уметь
определять:
тип
химической
связи
в
соединения
х

2.Адекватно
использовать
речевые средства
для решения
различных
коммуникативны
х задач, строить
монологическое
высказывание,
владеть
диалогической
формой речи

1.Умение
ориентирова
ться
на
понимание
причин
успеха
в
учебной
деятельност
и;

Т.
«Ионная
связь»

2. Учебнопознаватель
ный интерес
к
новому
учебному
материалу и
способам
решения
новой
частной
задачи

Р.УУД.
Умение
самостоятельно
адекватно
оценивать
правильность
выполнения
действия
и
вносить
необходимые
коррективы
в
исполнение как
по
ходу
его
реализации, так
и
в
конце
действия.
П.УУД.
Умение:
осуществлять
сравнение
и
классификацию,
выбирая
критерии
указанных
логических
операций;

для

строить
логическое
рассуждение

65.

Валентнос
ть
и
степень
окисления.
Правила
определен
ия
степеней
окисления
элементов

§57,
вопр.
1, стр.
202

Умение

К.УУД.

определять
валентност
ь и степень
окисления
элементов
в
соединения
х;

1.Умение
использовать
речь
для
регуляции
своего действия;

составлять:
формулы
изученных
классов
неорганиче
ских
соединений
(бинарных
соединений
по степени
окисления)

2.Адекватно
использовать
речевые средства
для решения

Развивать
способность
к
самооценке
на
основе
критерия
успешности
учебной
деятельност
и

для

строить
логическое
рассуждение

66.

Окислител
ьно-

§57
повтор

Умение
определять

К.УУД.

Умение
ориентирова

Презентац

восстанови
тельные
реакции

.,
вопр.
2, стр.
202

степени
окисления
химических
элементов в
соединения
х,
окислитель
новосстанови
тельные
реакции,
окислитель,
восстанови
тель;
иметь
представле
ние
об
электронно
м балансе

1.
Умение
договариваться и
приходить
к
общему
решению
в
совместной
деятельности;

ться
на
понимание
причин
успеха
в
учебной
деятельност
и

ия «ОВР».
Т.
«Окислите
льновосстанов
ительные
реакции»

2.Умение
продуктивно
разрешать
конфликты
на
основе
учета
интересов
и
позиций всех его
участников
П.УУД.
1.Умение
проводить
сравнение
и
классификацию
по
заданным
критериям;
2. Формировать
у
учащихся
представление о
номенклатуре
неорганических
соединений
Р.УУД.
1.Умение
учитывать
выделенные
учителем
ориентиры
действия
в
новом учебном
материале
в
сотрудничестве с
учителем;
2.
Умение
планировать
свои действия в
соответствии с
поставленной
задачей
и
условиями
ее
реализации.

67.

Повторени
е
и
обобщение
по
теме:
«Строение
веществ.

§55-57
повтор
.,
задача
3, стр.

1.Закреплен
ие знаний и
расчетных
навыков учся.

К.УУД.
Умение
самостоятельно
организовывать
учебное

1.
Умение
ориентирова
ться
на
понимание
причин

Химическа
я связь»

202,
тесты
стр.19
3

2.Умение
решать
типовые
примеры
контрольно
й работы.

взаимодействие
в группе
П.УУД.

успеха
в
учебной
деятельност
и

68.

Контрольн
ая работа
№4
по
темам:
«Периодич
еский
закон
и
периодическая
система
химически
х
элементов
Д.
И.
Менделеев
а.
Строение
атома.
Строение
веществ.
Химическа
я связь»

К.УУД.
Умение
самостоятельно
организовывать
учебное
действие.

Умение
оценить свои
учебные
достижения

Итого: 68 часов.
Контрольных работ - 4 часа
Практических работ – 6 часов
Система оценивания в предмете химия:
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5» :
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности,
литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Отметка «4» ;
- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом
допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию
учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ
неполный, несвязный.
Отметка «2»:
- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного
материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может
исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений. Оценка ставится на основании
наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и
выводы;
- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил
работы с веществами и оборудованием;
- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота
рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но
при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные
ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена
существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы,
в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и
оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
75

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности
при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может
исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена
рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача
решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных
ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена
существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
- отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная
ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена меньше
чем наполовину или содержит несколько
существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать
требования единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения
каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для
периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для
итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
76

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
6. Оценка проекта.
Проект оценивается по следующим критериям:
• соблюдение требований к его оформлению;
• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте
проекта информации;
• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в проекте;
• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной
комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.
Тематика исследовательских и проектных работ:
1. Экспертиза продуктов питания по упаковке.
2. Определение качества воды.
3. Кислотность атмосферных осадков.
4. Качественное определение витамина А в овощах.
5. Качественное определение витамина С в овощах.
6. Выращивание кристаллогидратов.
7. Поиск наиболее эффективных методов защиты металлов от коррозии.
Контрольная работа №1
«Первоначальные химические понятия»
вариант I
1. Определите валентность химических элементов по формулам
соединений: BaBr2, NaH, N2O, P2O5.
2. Составить формулы соединений, в состав которых входят следующие
элементы: водород и селен; углерод и кислород; кальций и азот.
3. Расставьте коэффициенты в уравнении химических реакций:
Fe + F2 → FeF3
Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑
Для последнего уравнения рассчитать массу цинка необходимую для
получения 6 г водорода.
4. Допишите уравнение реакции:
Rb + O2 → ?
H2 + Cl2 → ?
5. Вычислить массу 6 моль сероводорода H2S. Сколько молекул H2S
содержится в этом количестве вещества? Сколько атомов водорода и серы
содержится в этом же количестве? Чему равна массовая доля серы в H2S.
вариант II
1. Определите валентность химических элементов по формулам
соединений: FeBr2, CH4, N2O3, SO3.
2. Составить формулы соединений, в состав которых входят следующие
элементы: водород и кальций; железо (II) и кислород; натрий и азот.
77

3. Расставьте коэффициенты в уравнении химических реакций:
Li + O2 → Li2O
Al + HCl → AlCl3 + H2↑
Для последнего уравнения рассчитать массу алюминия, израсходованную
на получение 1 г водорода.
4. Допишите уравнение реакции:
Mg + O2 → ?
Ba + S → ?
5. Вычислите массу 7 моль дисульфида железа FeS2. Сколько молекул в
FeS2 содержится в этом количестве вещества? Сколько атомов железа и серы
содержится в этом же количестве? Чему равна массовая доля железа в дисульфиде
железа?
Контрольная работа №2 «Кислород. Водород. Вода. Растворы».
ВАРИАНТ 1.
1-я часть
1. Самый распространённый химический элемент в земной коре:
а) водород
б) кислород
в) сера
г) железо
2. Ученый, получивший кислород и первый описавший это:
а) Дж.Дальтон
б) Г.Кавендиш
в) Дж. Пристли
г) А.Лавуазье
3. Кислород и водород можно получить, разложив вещество:
а) воду
б) соль
в) кислоту
г) марганцовку
4. В промышленности кислород можно получить из:
а) воды
б) воздуха
в) марганцовки
г) соли
78

5. Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых
кислород это:
а) оксиды
б) соли
в) кислоты
г) основания
6. В медицине, а так же, для сварки и резке металлов применяют:
а) водород
б) кремний
в) алюминий
г) кислород
7. В состав воздуха не входит:
а) водород
б) кислород
в) углекислый газ
г) аргон
8. Реакции, протекающие с поглощением энергии называются:
а) экзотермическими
б) каталитическими
в) эндотермическими
9. К твёрдому топливу относится:
а) нефть
б) торф
в) метан
г) мазут
10. При реакции активных металлов с водой кроме гидроксидов выделяется:
а) водород
б) кислород
в) метан
г) нефть
11. Самый лёгкий газ:
а) сернистый
б) кислород
79

в) углекислый
г) водород
12. Если зажечь водород, то получится:
а) воздух
б) метан
в) вода
г) углекислый газ
13. Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и
растворённого вещества:
а) взвеси
б) растворы
в) суспензии
г) эмульсии
14. Вещество, практически нерастворимое в воде:
а) мел
б) сахар
в) гипс
г) хлорид серебра
15. Прибор, с помощью которого измеряют плотность раствора, называется:
а) ареометр
б) эвдиометр
в) спидометр
г) манометр
16. Метод получения сложных веществ из более простых называют:
а) анализом
б) синтезом
в) фильтрацией
г) дистилляцией
17. Максимальная плотность воды при такой температуре:
а) 100оС
б) 0оС
в) -4оС
г) +4оС
80

18. Вода реагирует при нагревании с:
а) натрием
б) литием
в) цинком
г) фосфором
2-я часть
Вставьте пропущенное слово:
1) Вещества, которые ускоряют химические реакции, но сами при этом не
расходуются, называются _______________.
2) Химическое уравнение, в котором указывается тепловой эффект, называют
______________.
3) Смеси, в которых мелкие капельки какой-либо жидкости равномерно
распределены между молекулами другой жидкости, называют___________.
4) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не
растворяется, называют _________.
3-я часть.
Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:
а) горения водорода
б) горения лития
в) взаимодействия водорода и хлора
г) взаимодействия водорода и CuO
д) взаимодействие воды с оксидом фосфора
е) взаимодействие воды с негашеной известью
ВАРИАНТ 2.
1-я часть
1. Самый распространенный химический элемент во Вселенной:
а) водород
б) кислород
в) сера
г) железо
2. Дата открытия кислорода:
а) 1 июля 1874г.
б) 1 августа 1774г.
81

в) 1 сентября 1884г.
г) 1 октября 1678г.
3. При прокаливании оксида ртути кроме ртути получается ещё:
а) кислород
б) водород
в) аргон
г) неон
4. Вещества, ускоряющие химические реакции это:
а) растворы
б) смеси
в) воздух
г) катализаторы
5. Что имеет кислород как вещество:
а) вкус
б) объём
в) цвет
г) запах
6. В воздухе кислорода по объёму:
а) 78%
б) 2%
в) 21%
г) 23%
7. Для горения вещества необходим доступ:
а) водорода
б) кислорода
в) алюминия
г) кремния
8. Реакции, протекающие с выделением энергии называются:
а) экзотермическими
б) эндотермическими
в) каталитическими
9. К жидкому топливу относится:
82

а) торф
б) метан
в) нефть
г) уголь
10. Водород можно получить при реакции металлов с:
а) кислотой
б) солью
в) оксидами
г) ртутью
11. Если водород среагирует с кислородом, получится:
а) воздух
б) метан
в) вода
г) углекислый газ
12. Восстановительные свойства водород проявляет в реакциях с:
а) оксидами металлов
б) водой
в) ртутью
г) медью
13. Смеси, в которых мелкие частицы твёрдого вещества равномерно
распределены между молекулами воды, называют:
а) взвеси
б) растворы
в) суспензии
г) эмульсии
14. Вещество, хорошо растворимое в воде:
а) мел
б) гипс
в) глина
г) сахар
15. Прибор, с помощью которого проводят реакцию синтеза воды,
называется:
а) ареометр
83

б) эвдиометр
в) спидометр
г) манометр
16. Метод определения состава вещества путём их разложения на более
простые называют:
а) анализом
б) синтезом
в) фильтрацией
г) дистилляцией
17. Максимальная плотность воды при определённой температуре:
а) 4 г/см3
б) 0 г/см3
в) 100 г/см3
г) 1 г/см3
18. Вода реагирует при обычной температуре с:
а) гашеной известью
б) литием
в) цинком
г) углеродом
2-я часть
Вставьте пропущенное слово:
1) Сложные вещества, которые состоят из двух элементов, один из которых
кислород, называются ______________.
2) Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при химической
реакции, называют ______________эффектом.
3) Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и растворённого
вещества, между которыми происходит физическое и химическое
взаимодействие, называются _______.
4) Раствор, в котором данное вещество при данной температуре ещё может
растворяться, называют __________.
3-я часть.
Составьте и найдите коэффициенты для уравнений химических реакций:
а) горения алюминия
б) горения углерода
в) взаимодействия водорода и серы
84

г) разложения воды
д) взаимодействие воды с оксидом серы (VI)
е) взаимодействие воды с литием
Ответы:
Вариант 1.
1-я часть.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
б в а б а г а в б а

2-я часть.
катализаторами
2) термохимическим
3) эмульсиями
4) ненасыщенными
3-я часть.
а) 2Н2 + О2 = 2Н2О
б) 4Li + O2 = 2Li2O
в) Н2 + Cl2 = 2HCl
г) СuO + H2 = Cu + H2O
д) 3Н2О + Р2О5 = 2Н3 РО4
е) Н2О + СаО = Са(ОН)2
Вариант 2.
1-я часть.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
а б а г б в б а в а

2-я часть.
1) оксидами
2) тепловым
3) растворами
4) насыщенными
3-я часть.
а) 4Аl + 3О2 = 2Al2О3
б) C + O2 = CO2
85

в) Н2 + S = H2S
г) 2H2O = 2Н2 + О2
д) Н2О + SО3 = Н2SО4
е) 2Н2О + 2Li = 2LiОН + H2
Контрольная работа №3 «Основные классы неорганических веществ»
Вариант № 1 1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов,
оснований, кислот и солей и дайте им названия:
К2О Аl(OH)3 HNO3 HCl BaO BaSO4 AlPO4 CO2 H3PО4 Fe(OH)2 Ag Cl NaNO3 Al2O3
2. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций.
Cu  CuO  CuCl2 → Cu(OH)2 Укажите тип реакций.
3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная
кислота: HCl, CaO, CO2, H2O,Mg, Ba(OH)2. Напишите уравнения осуществимых
реакций.
4. Напишите формулы следующих солей: сульфата калия, нитрата бария,
карбоната натрия, фосфата кальция, сульфата цинка, сульфида железа (II),
хлорида меди (II), силиката калия, сульфита натрия, бромида алюминия, иодида
калия, гидрокарбоната магния, дигидрофосфата калия.
Вариант № 2
1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и
солей и дайте им названия:
H2S Al(NO3)3 H2СО3 Ca(OH)2 Fe(OH)3 NaCl Fe2O3 H2SiO3 CO CaCO3 H2O
Mg(OH)2 P2O5
2. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций.
Ba  BaO → Ba(OH)2  BaCl2
Укажите тип реакций.
3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная
кислота: Mg(OH)2, H2O, Fe,Ba(NO3)2
Напишите уравнения осуществимых реакций.
4. Напишите формулы следующих соединений: хлорида бария, оксида меди (II),
гидрофосфата натрия, оксида свинца (II), сульфата цинка, кремневой кислоты,
нитрата серебра, карбоната магния, нитрита бария, гидрокарбоната бария,
сульфида железа (III), оксида алюминия, фосфорной кислоты.
Вариант № 3
1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и
солей и дайте им названия:
N2O5 H2SO3 CuOH Ca(OH)2 SO3 H3PO4 Mg(NO3)2 NaOH Na3PO4 FeCl3 Na2O
H2SO4 H2S

2. Дана схема превращений. Составьте уравнения реакций.
Zn  ZnO → ZnCl2 Zn(OH)2
Укажите тип реакций.
3. С какими из перечисленных веществ будет реагировать азотная
кислота: NaOH, CO2, CaO,Na2СO3, H2O. Напишите уравнения осуществимых
реакций.
4. Напишите формулы следующих веществ: сульфата меди, силиката натрия,
гидроксида кальция, оксида алюминия, нитрата свинца (II), хлорида алюминия,
гидрокарбоната бария, иодида калия, нитрита железа (III), фосфата лития, азотной
кислоты.
Контрольная работа № 4 «Периодический закон и периодическая система
Д.И. Менделеева. Строение атома. Строение вещества»
I вариант
1. Пользуясь периодической таблицей, дайте характеристику химическому элементу
№5 по плану:
а) название химического элемента, его символ;
б) относительная атомная масса (округлённо до целого числа);
в) заряд ядра атома;
г) число протонов и нейтронов в ядре атома;
д) общее число электронов;
е) номер периода, группы, в котором расположен химический элемент.
2. Пользуясь знанием валентности и электроотрицательности, составьте формулы
веществ, образованных атомами различных химических элементов, символы
которых предложены:
а) Сu и S; б) Н и F; в) Са и N.
3. Зная общие формулы летучих водородных соединений и оксидов RH4, RH2, RH3,
RH и R2O5, RO2, R2O3, RO3 запишите соответствующие соединения: а) фосфора; б)
серы;
в) углерода.
4. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых приведены:
N2, NH3, CH4, H2S, HF.
5. Определите порядковый номер, название, относительную атомную массу
элемента, находящегося в 3-м периоде, 3-м ряду, IV группе.
6. Какой тип кристаллической решётки образуют следующие вещества:
а) KCl; б) O2.